在密閉容器中進行下列反應：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L

此反應符合右邊圖像。下列敘述正確的是（     ）

       A．正反應吸熱，L是氣體     B．正反應吸熱，L是固體

       C．正反應放熱，L是液體    D．正反應放熱，L是氣體

容器中如下反應：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（    ）

A．X₂為0.2mol/L    B．Y₂為0.4mol/L     C． Z為0.3mol/L    D． Z為0.4mol/L

已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1︰1             B．1︰2           C．2︰3            D．3︰2

（9分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比    將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______  _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（6分）現(xiàn)有可逆反應.2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施。

t₂：                                               ；

t₃：                                                ；

t₄：                                                。

（6分）在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。

容器中發(fā)生如下反應：N₂＋3H₂ 2NH₃；△H＜0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

⑴保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==    。在此情況下，反應起始時將向      方向（填“正”或“逆”）進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是             。

⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

（8分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式_____________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式______________________________________，

（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________。

（8分）在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應

PH₄I（S）PH₃（g） + HI（g）     ①  ；

4PH_3（g）  P₄（g）+ 6 H₂（g）       ② ；

2HI（g）H₂（g） + I₂（g）        ③

以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P₄(氣)和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。

⑵ a，b，c三者的關系服從a >          (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I₂)       , n(PH₄I)     (增加、減少、不變)

（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應2NO₂ N₂O₄。反應中測得相關數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K_c＝________。（填表達式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N₂O₄________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達到新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率α＝________。