由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4 mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1，則c(K⁺)為(   )

　　A．0.15 mol·L^-1　　 B．0.2 mol·L^-1 　　C．0.3 mol·L^-1 　 　D．0.4 mol·L^-1

向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應事實的是(      )

化合物HIn在水溶液中因存在電離平衡 HIn(溶液)（紅色）  H^＋(溶液)＋In^－(溶液)（黃色） ，故可用作酸堿指示劑。

濃度為0.02mol·L^－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是：

   A. ①④⑤                B. ②⑤⑥  C. ①④     D. ②③⑥?

常溫下PH=2的A酸溶液和PH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的PH一定小于7，則A、B可能為(   )

A.強酸、強堿     B.弱酸、弱堿    C.強酸、弱堿   D.弱酸、強堿 

0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：

①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設1滴為0.05ml)，則①和②［H⁺］之比是(    ) 

A.10     B.50      C.5×10³            D.10⁴ 

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

A.AlCl₃    B.KHCO₃   C.Fe₂(SO₄)₃     D.NH₄HCO₃

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H⁺和OH^—濃度的乘積為1×10^—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（  ）

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－   B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺   D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是(    )

A.NH₄Cl       B.NH₄HSO₄         C.CH₃COONH₄                   D.NH₄HCO₃

將０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ_４ＣＩ溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：

Ａ  C（Ｎa^＋）＞C（ＣＩ^－）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）   

Ｂ、C（Ｎa^＋）＝C（ＣＩ^－）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）

Ｃ、C（Ｎa^＋）＝C（ＣＩ^－）＞C（Ｈ^＋）＞C（ＯＨ^－）

Ｄ、C（ＣＩ^－）＞C（Ｎa^＋）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL

C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL