請將氧化還原反應：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂設計成帶鹽橋原電池。

試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選。

請回答下列問題。

（1）請畫出設計的原電池裝置圖，并標出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。

（2）發(fā)生還原反應的電極為電池的      極，其電極反應式為                。

（3）反應達到平衡時，外電路導線中    （填“有”或“無”）電流通過。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)?u>    （填“正”或“負”）極。

（5）請設計簡單實驗，證明溶液中同時存在Fe³⁺、Fe²⁺                          。

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應速率v_C＝1/2v_A；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）化學方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應2min內(nèi)，v_A =            ；

（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為                ；

（4）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”） ；

②平衡時反應物的轉化率      （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

                                                                              。

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

（4）當?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數(shù)據(jù)填入下表空格中。

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；

b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其電離常數(shù)表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5

③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為      。

（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關系為     ，兩溶液中c (F^-)     c (CH₃COO^-)。

（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號）。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應

正極：_____________; 負極：_______________;

這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；   

③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是     ；  

（2）B的結構簡式為     ；

（3）C與D反應生成E的化學方程式為     ；

（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是      (寫出結構簡式)；   

（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是        (寫出結構簡式)。

下列說法正確的是

A．低碳生活倡導減少溫室氣體排放，CO₂、CH₄等是常見的溫室氣體

B．電解精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少3.2 g時，轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1

D．C₆₀的摩爾質(zhì)量是720

下列敘述中，正確的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋時，所有離子的濃度都減小

B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O+ H⁺

C．0.2 mol•L^－1鹽酸與等體積0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

D．25℃時pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

分析如下殘缺的反應：RO₃^- +　　+ 6H⁺  = 3R₂↑+3H₂O。下列敘述正確的是

A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應中作氧化劑

B．RO₃^-中的R元素在所有的反應中只能被還原

C．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

下列關于如圖裝置的說法錯誤的是

A．虛線框中若接靈敏電流計，則該裝置可將化學能轉化為電能

B．虛線框中若接直流電源，則該裝置可能發(fā)生反應：   

Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑

C．虛線框中若接直流電源，一段時間后，鋅棒上可能鍍銅

D．虛線框中無論是接靈敏電流計，還是接直流電源，當生成2.24LH₂時一定轉移0.2mole^-