某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

（1）哪一時(shí)間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大        （填序號(hào)，下同） ，原因是                             。

（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小       ，原因是                          。

（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過程）              。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

     A．蒸餾水   B．NaCl溶液    C Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）                          。

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開___________(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________________。

(4)該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.         Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是___________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②LiH中Li⁺與H^-的半徑大小關(guān)系為        

③用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 （1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

    （A）堿石灰   （B）飽和食鹽水  （C）濃硫酸   （D）飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

恒溫下，將amol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n _t (N₂)= 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是

A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C．將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O₂，對環(huán)境沒有污染

B．水與冰混合得到的物質(zhì)為混合物

C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

A．摩爾質(zhì)量g·mol^－1　　　　　　　　　　　　　　　

B．氣體摩爾體積L·mol^－1

C．溶解度g/100 g 

D．阿伏加德羅常數(shù)mol^－1

有關(guān)水的說法錯(cuò)誤的是

A．通常狀況下1 mol H₂O的質(zhì)量是18 g

B．一滴水(約0.05 mL，密度約1 g·mL^－1)約含N_A/360個(gè)水分子

C．把水看成一種特殊的溶液則它的物質(zhì)的量濃度約是55.6 mol·L^－1

D．100 ℃、101 kPa下1 mol水蒸氣的體積是22.4 L

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．漂白粉和堿石灰長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．漂白粉和次氯酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)