不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（    ）

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ             B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃)kJ       D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

如下圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)                     B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成                 D.X與濾紙接觸處變紅

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂kJ，則：（    ）

A. Q₁>Q₂　　　　B. Q₁＝Q₂　　　　C. Q₁<Q₂　　　　D.無法比較

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄ ；在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 （    ）

A．放電時(shí)Mg²⁺向正極遷移        B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Mo₃S₄^2x-—2xe^- =Mo₃S₄

C．充電時(shí)Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng) 　D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （   ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（    ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol·L^－1             B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol  　  D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

將等物質(zhì)的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均勻后，置于容器中，加入足量的水，攪拌，靜置，過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間，則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）

    A. 35.5︰108       B. 108︰71      C. 8︰1      D. 1︰2

（7分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有         (填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質(zhì)的有         。

①液氯   ②₁₇³⁵Cl ③白磷  ④氯氣  ⑤紅磷  ⑥₁₇³⁷Cl 

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是         （填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是             ，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是           ，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是          。

①Ar   ②CO₂  ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl ⑦CaO  ⑧H₂SO₄

（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A.2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂= CO₂+2H₂O

（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好應(yīng)選擇           作電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負(fù)極電極反應(yīng)式：                ，正極電極反應(yīng)式：                。（若均不能則此問不填）

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。

(1)A、B的元素名稱分別為    、    。

(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為28。寫出其結(jié)構(gòu)簡式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式                                              。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式                         。

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標(biāo)況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n=          。