莽草酸是抗甲流藥物“達(dá)菲”的主要成分，其結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于莽草酸的下列敘述中正確的是

A．分子式為C₇H₆O₅

B．1mol莽草酸與足量鈉反應(yīng)可生成2mol H₂

C．1mol莽草酸最多可與4mol NaOH反應(yīng)

D．在Cu或Ag做催化劑的條件下可氧化為醛

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下使品紅溶液褪色的氣體一定是SO₂

B．常溫下使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl₂

C．常溫下使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH₃

D．常溫下使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體一定是C₂H₄

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 4.48L，下列關(guān)系不正確的是

A．

B．

C．

D．

某密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率不變

D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變

（15分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

①                                    ，

②                                  ，③視線與凹液面最低處相平。

（2）實(shí)驗(yàn)②收集的氣體是            。

（3）若向?qū)嶒?yàn)③反應(yīng)體系中加少量CuSO₄溶液，反應(yīng)速率加快，原因是                。

（4）實(shí)驗(yàn)④、⑤中，量氣管中的液體分別是           、             。

A．稀H₂SO₄        B．CCl₄         C．飽和Na₂CO₃溶液          D．飽和NaHCO₃溶液

（5）在25℃，101kPa條件下，取=24.0L/mol。實(shí)驗(yàn)⑥數(shù)據(jù)如下：

       根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                         。

（14分）酸石粉主要成分為CaCO₃。在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化中，K、I、J是日常生活中的調(diào)味劑，I、J、M、G為有機(jī)物，Mr(J)=60，Mr(M)=88，反應(yīng)①②③均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）K的化學(xué)式：            ，J的分子式：            。

（2）反應(yīng)①中，含10g CaCO₃的酸石粉，在℃、kPa時(shí)，完全分解生成A(s)和B(g)，吸引a kJ熱量（雜質(zhì)不反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=                     ，已知則該反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                                                  。

（5）反應(yīng)⑥生成J，符合綠色化學(xué)原則的原因是                                 。

（14分）鋅銀電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極材料是            ；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向           （填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；負(fù)極的反應(yīng)式為                                   。

（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用炭還原來(lái)制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為，此法為           ；

       A．電解法                          B．熱還原法                      C．熱分解法

       ②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為                  。

（3）可用石墨為電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如圖所示。

       ①該電解池的陰極反應(yīng)式為                  ；

       ②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口           (填“A”或“B”)導(dǎo)出；

       ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為           。

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

H₂O₂的水溶液是一種常用的殺菌劑。

（1）H₂O₂舊的工業(yè)制法是以Pt為陽(yáng)極、石墨為陰極電解硫酸氫銨溶液，再將電解產(chǎn)物水解。化學(xué)方程式為：

。寫出電解硫酸氫銨溶液的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)工。

陰極：                                                            ；

陽(yáng)極：                                                            ；

（2）H₂O₂新的工業(yè)制法是先將乙基蒽醌加氫還原，再將中間產(chǎn)物去氫氧化即得H₂O₂，反應(yīng)方程式為

乙基蒽醌在此變化過(guò)程中的作用以及與舊的工業(yè)制法相比新工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是          

                                                                             。

（3）H₂O₂的實(shí)驗(yàn)室制法之一是將過(guò)氧化鋇加入到稀硫酸中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

（4）寫出一種定量測(cè)定H₂O₂水溶液中H₂O₂含量的化學(xué)方程式

（5）寫出符合(4)反應(yīng)原理的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取          雜化；化合物N的固態(tài)時(shí)的晶體類型為          。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                         。

（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為               ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為            。

[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分)

       中藥蓮花清瘟膠囊是治療甲型H1N1流感的有效藥物，連翹是其主要成分之一，芳香族化合物X是合成連翹的有效成分連翹酯苷的中間體。

       已知：

       ①X的相對(duì)分子質(zhì)量180，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫為4.45%，其余為氧；

       ②1mol X最多能與3mol NaOH反應(yīng)，且X能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體；

       ③X遇FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)；

       ④經(jīng)紅外光譜分析X分子中含有碳碳雙鍵。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的分子式為            ，X中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（2）X可發(fā)生的反應(yīng)有            。

A．取代反應(yīng)        B．加聚反應(yīng)        C．水解反應(yīng)        D．銀鏡反應(yīng)        E．酯化反應(yīng)

（3）X分子中苯環(huán)上兩個(gè)相同的取代基相鄰，與另一種取代基不相鄰，核磁共振氫譜表明有8種氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                      。

（4）X與足量的濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            。

       ①Y的苯環(huán)上有三個(gè)互不相鄰的取代基，遇FeCl₃不發(fā)生顯色反應(yīng)，不與NaHCO₃反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)生成H₂；

       ②1mol Y最多能與4mol Ag(NH₃)₂OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

       ③在一定條件下，1mol Y最多與2mol NaOH反應(yīng)。