某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說法正確的是

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H>0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時，

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報告如下表所示。

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對H₂O₂分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是       。

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是      。

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是      。

（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學(xué)取4 g Na₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是      。

       ②通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O₂(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中：Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

               ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)      。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

       a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

       ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是      。

       ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+乙丙+丁

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

① 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是       。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是      。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

    ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是      。

    ② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

    ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是     。

（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成�，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。

 ① 滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

 ② 證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是      。

（20分）有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號“I”、 “II”或“III”）     。

② X的結(jié)構(gòu)簡式是      。

③ l mol F在中充分燃燒，生成和的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol  ，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與反應(yīng)生成。

F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是      。

Y+FZ反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

  (、代表烴基或氫原子)

合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個。

① AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

② BC的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氯原子。C的結(jié)構(gòu)簡式是     。

③ P的結(jié)構(gòu)簡式是      。

④ 符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）     種。

   a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N

⑤已知：（R代表烴基或氫原子）

 A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44。請參照示例寫出以W和另一種有機(jī)物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：      。

北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金鋼和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化鎵材料。下列有關(guān)說法不正確的是

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高

B．用金屬鋁與V₂O₅反應(yīng)冶煉釩，主要是因?yàn)殇X的還原能力比釩弱

C．已知Ga處于IIIA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN

D．ETFE膜([CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n）是由兩種單體加聚而成的

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)      ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

① C、CO        ② AlCl₃、Al(OH)₃

③ Fe、Fe(NO₃)₂    ④Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④      B．①②        C．③④          D．①②③

下列敘述不正確的是

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃；AlO₂^- + CO₂ +2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中，共價鍵總數(shù)為31N_A

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．向2.0mL濃度均為0.1 mol·L^－1 的KCl與KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，振蕩后得到沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(Cl^-)

B．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) > c(H⁺) > c(OH^-)