Na₂SO₄溶液的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（    ）

A.A點(diǎn)表示Na₂SO₄溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na₂SO₄·H₂O晶體都可使其飽和

B.B、C點(diǎn)表示t₁℃時(shí)，Na₂SO₄溶液在B點(diǎn)的溶解度大

于在C點(diǎn)的溶解度

C.在C點(diǎn)時(shí)Na₂SO₄溶液降溫或升溫，都會(huì)使其溶液變渾濁

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃時(shí)配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體

一定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈(CH₃CN)是極易溶于水的無(wú)色液體，這時(shí)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d₁，水的密度為d₂，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.d₁<d₂            B.d₁>d₂             C.d₁=d₂           D.無(wú)法確定

金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂        第二步：NH₄NO₂ N₂↑＋2H₂O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 (     )

① NH₄NO₂是氧化劑    ② NH₄NO₂是還原劑    ③ NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)    ④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化   ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A.①③           B.①④          C.②③④          D.③④⑤

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（     ）

①3FeO+10HNO₃==3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O          ②C+2H₂SO₄(濃)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

③8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂     ④NaH+H₂O==NaOH+H₂↑     ⑤2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

A.僅有①②　      B.僅有①③④⑤　       C.僅有①③⑤　　    D.全部

（10分）（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：

(1)相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將     (填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”)；

(3)以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO₂物質(zhì)的量n(SO₂)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。

（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是       ，需用氧化劑的是       （填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是     （填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

(13分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________________________。

(2)ZW₂的電子式是____________,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于______晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺ 和Br^-的物質(zhì)的量之比是___________   。

(10分)以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：

其中，氧化物(I)是紅棕色固體，氧化物(II)、(III)、(IV)在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物(I)的化學(xué)式(分子式)是             。

氧化物(II)的化學(xué)式(分子式)是             。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                         。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                         

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                         

（12分）1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。后來(lái)擴(kuò)展為“等電子原理”，即等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。該原理常被用來(lái)發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機(jī)物等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應(yīng)中呈黃色火焰�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：________，X屬于________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。

(2)寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________       __________；

寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________        _____。

(3)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。  ＋2N₂4X＋SiC＋3C。

近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”，嚴(yán)重影響了工業(yè)生產(chǎn)，人民的生活，能源成了我們亟待解決的問(wèn)題.目前，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開(kāi)發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來(lái)發(fā)展的首要任務(wù).科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源.

（1）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式.

（2）利用硫－碘熱循環(huán)法制取氫也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為：

2H₂O 2H₂＋O₂，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：

（a）SO₂＋I(xiàn)₂＋H₂O→A＋B     （b）A→？＋？      （c）B→？＋？＋？

①完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行.

②請(qǐng)對(duì)硫－碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析.