將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO�，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．一定不存在Ba²⁺，NH可能存在             B．CO 一定存在

C．Na⁺一定存在                              D．一定不存在Cl^－

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

請根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。

（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是                  。

（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。

（4）Y單質(zhì)與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為                            。

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知氣體X。

（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是        。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為       。

（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)      性，發(fā)生      反應(yīng)，生成       產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                  。

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                       ，在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。

（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 。

（3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。

    a．干燥的空氣         b．氮氣         c．二氧化碳          d．稀有氣體

（4）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=           。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有          。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗。

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由。                   

                                                                       。

②請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）                                 

                                                                      。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂

并進(jìn)行有關(guān)實驗。

①   B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

② 欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾    ，再打開止水夾    ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是                             。

③ 試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是              （氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）。

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為             　                 ，

                                                 。

（3）操作II的作用是                　                                  ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                  。

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                   　　　           

_______________________________________________________________________。

已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

?

試回答下列問題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為         ，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為         。

（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有                  （填名稱）。

（3）A→Ｂ的反應(yīng)類型是         ，E→F的反應(yīng)類型是          。

（4）書寫化學(xué)方程式

C→D                                                               

E→H                                                               

不對稱烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。俄國化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

②CH₃CH₂CN

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有機物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）B→C的反應(yīng)類型為          ；

（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：

C→D　　                                                       ，

E→F（F為高分子時）                                             。

（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子式為C₇H₁₂O₅                ，②分子內(nèi)含有一個七元環(huán)                 。

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為         。

（2）準(zhǔn)確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。