六氟化硫分子呈正八面體，常溫下難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF₆的推測正確的是

A．SF₆易燃燒生成二氧化硫　　　　　　　　

B．SF₆中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．高溫條件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　　　　　　　　　

D．SF₆是極性分子

下列敘述不正確的是 

A．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化

B．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)

C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子晶體

D．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

A．③④⑤      B．②③⑤      C． ①②③    D． 全部

2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中

鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂+H₂O ＝CO₂ +Pd↓ +2HC1。

下列說法正確的是

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl₂被氧化

C．生成22.4 LCO₂時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

A．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－             B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　   D． Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－ 

關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO₂氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D．圖④ 裝置可以用來除去SO₂中的HCl

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．原子序數(shù)： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A^2－＞C^－＞B^2＋　　　　　D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　。

（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請寫出兩種與N₃^-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃與KN₃離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN₃　　　　KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學(xué)式____        _ _____；

②指出氮化碳的晶體類型______        _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

（1）CH₄和SiH₄比較，沸點高低的原因是____             _______；

（2）NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_____          ______；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

（14分） 亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_________________、___________等。

（2）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是______________________。

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_________。

（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為___   __，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___      __。

（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有_____      _（填序號）。

  ①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)

　②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)

�、蹥浠�物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3）BC和BC₂氣體可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式為：

    2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　   

BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　

①  配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

②  現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC₂混合氣體，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂時，吸收液質(zhì)量增加44g。

(a)計算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物質(zhì)的量之比。

(b)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收BC和BC₂混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃時，NaBC₂的溶解度為71.2g /100g水）