下表所列各組物質(zhì)中，各物質(zhì)間能按照下圖所示通過一步反應就能完成轉(zhuǎn)化的是

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-�，F(xiàn)有下列四種溶液①0．0lmol/L的H₂A溶液②0．0lmol/L的NaHA溶液③0．02mol/L的HC1溶液與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合④0．02mol/L的NaOH溶液與0．02mol/L的NaHA溶液等體積混合

下列關于上述四種溶液的說法正確的是         （     ）

A．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂OH₂A+OH^-

B．溶液③中有：c（HA^-）+c（A^2一）=c（Na⁺）

C．溶液④中有：c（OH^一）=c（H⁺） +c（HA^-）+2c（H₂A）

D．四種溶液中c（HA^-）濃度大小：③>②>①>④

將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質(zhì)量是

A．（m-16）g        B．（m+16）g       C．（m-32）g        D．16g

關于圖-1中各裝置的敘述不正確的是        （     ）

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是   （     ）

A．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

B．和的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大

D．HA的酸性比HB的強，則在相同條件下等濃度的HA溶液 pH比HB溶液的小

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離）其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣、的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為                       （     ）

A．7:1                B．7:2            C．7:3            D．7:4

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①無色溶液中：K⁺， Br^-，Na⁺，HCO₃^-

②使pH試紙變深藍的溶液中：K⁺，CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-

③水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=10^-12mol·L^-1的溶液中：ClO^-，CO₃^2-，NO₃^-，NH₄⁺，SO₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，Na⁺，SO₄^2-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-，F(xiàn)e³⁺

⑥PH=0溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，Cl^-

A．①③⑥             B．①②④⑤       C．①④⑤         D．③⑥

CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

則反應CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=                   。 

標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）336L與氧氣反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉(zhuǎn)移      mol電子。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－===3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應式是：              。

（3）密閉容器中充有1 mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=       ；此時在B點時容器的體積V_B     10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_C        t_A（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是     。（寫出兩點即可）

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：

①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

請回答下列問題：

（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________

（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)

A．NaOH            B．BaCl₂        C．HCl      D． Na₂SO₄

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　

試劑：①濃硫酸�、跐恹}酸�、凼雏}固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是________________。

已知反應：①101kPa時,2C (s)+O₂(g)  2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l); △H=-57.3kJ/mol,下列結論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量