（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

   （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

    復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填字母序號(hào)）。

       A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN

   （2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填序號(hào)），其pH為    （填數(shù)值）；pH最大的是     （填序號(hào)）。

       ①HCN   ②CH₃COOH  ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄

   （3）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是       ，其離子反應(yīng)方程式為           。

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

   （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=       。

       已知：K_300℃> K_350℃，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

   （2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是      。用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=       。

   （3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   。

   a. v(NO₂)=2v(O₂)

       b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）

       d.容器內(nèi)密度保持不變

   （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。

       a.及時(shí)分離除NO₂氣體                                  b.適當(dāng)升高溫度

       c.增大O₂的濃度                                           d.選擇高效催化劑

（8分）反應(yīng)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則

   （1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。

   （2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關(guān)系”）

   （3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號(hào)，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/10mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

   [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量

   [實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定

   [實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

   [實(shí)驗(yàn)步驟]

    ①配制并移取待測(cè)食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③滴定

往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計(jì)2~3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

[數(shù)據(jù)記錄]

 [問(wèn)題與思考]

   （1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去      ，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

   （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ，理由是                        。

   （3）樣品總酸量=      g/100mL。

   （4）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的主要原因是      （填寫序號(hào)）

       ①滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)

       ②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體

       ③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液

       ④滴定前，堿式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

       ⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

一種比黃金貴百倍的₈¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol₈¹⁸O₂氣體中所含中子的物質(zhì)的量為(   )

A.16mol           B.18mol        C.20mol           D.24mol

常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H₂速率最快的是（  ）

   A、150mL 2mol·L^-1的鹽酸         B、500mL 2mol·L^-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中不正確的是（   ）

A．NaCl晶體中每個(gè)Na⁺周圍同時(shí)吸引6個(gè)Cl^-

B．干冰晶體中每個(gè)CO₂分子周圍與它距離最近且等距的CO₂分子有12個(gè)

C．金剛石晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán)，為平面正六邊形

D．石墨晶體中每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為 (    )

A.n+8            B.n+18           C.n+32           D.n+20

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（    ）

A  O₂ 、I₂、Hg               B   CO₂、NaCl、KCl、Si

C  HF、HCl、HBr             D   鎂鋁合金、Mg、Al

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（     ）

A.F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：        B.CO₂分子的比例模型示意圖：

C.NaCl的電子式：        D.N₂的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶