氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2             Si3N4+6CO。下列敘述正確的

A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子

C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和鹽類水解）。下列說法不正確的是 

A．該溶液所含的離子：Fe2+、Na+、SO42—、NO3—

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．若向該溶液中加足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

（6分）某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是產(chǎn)物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式______________                              

（2）在反應中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗（或生成）HCl_______mol；

（3）下列敘述正確的是_____________（填寫序號）。

a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩(wěn)定

c．在相同條件下，還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

d．在上述反應中，氧化性：SnCl2  ＞As，還原性：H3AsO3＞H2SnCl6

（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經(jīng)常進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。

（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是               。

（3分）酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。請根據(jù)題目要求填空：

（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式          。

（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=  :     :    :    .（要求寫出最簡比）

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                 。

（2）As2S3和HNO3有如下反應，As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在     （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（3）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量            （選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1） 第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________。

（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3__________。

（3）設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否由Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，請說明理由；若合理，以下不用回答)

①                                        

②                                        

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________（填儀器接口的字母編號）

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間    B．收集氣體并檢驗其純度     

C．關閉分液漏斗活塞    D．停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。

① 寫出CaH2與水反應的化學方程式 ___________________;

②該同學的判斷不正確，原因是_________________;

（4）請設計實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象______。

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：

請回答：

（1）操作①用到的玻璃儀器有                     。

（2）寫出反應①的化學方程式                    　，

反應②的離子反應方程式                     。

（3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                      。