燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

   （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

       CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝-574 kJ·mol^-1

       CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol^-1

        則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應(yīng)熱為     ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠�合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO₂，碳?xì)浠�合物是CxHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                        K₁＝1×10^－30   ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)                  K₂＝2×10⁸¹    ㈡

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)                  K₃＝4×10^－92   ㈢

①常溫下，反應(yīng)2H₂O(g)   2H₂(g) +O₂(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     

A．常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K₃將增大

C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：     ；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      ；

      A．若混合液pH＞7，則V≥10

      B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺)＞c (C₆H₅O^-) ＞c(H⁺)＞c (OH^－)

      C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+c (C₆H₅OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式      。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

      ① T₁     T₂（填＞、=、＜），

        T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=       ；

   ② 討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是     

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理      次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán)，測(cè)得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       （不考慮立體異構(gòu)）。

（2）已知：

I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

      　II．已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L^-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請(qǐng)回答：

      ①化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ；

      ②化合物G中的官能團(tuán)有       ；

③G→H為     反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；

④寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式      ；

     　 H→I的反應(yīng)     （能、否）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由：      ；

⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

      　　      、     

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準(zhǔn)晶體”現(xiàn)象，“準(zhǔn)晶體”原子結(jié)構(gòu)打破了傳統(tǒng)晶體內(nèi)原子結(jié)構(gòu)必須具有重復(fù)性這一黃金法則，在當(dāng)時(shí)引起極大爭(zhēng)議，并被迫離開(kāi)當(dāng)時(shí)的研究小組。但隨后，科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中制造出了越來(lái)越多的各種準(zhǔn)晶體，并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準(zhǔn)晶體。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．科學(xué)家開(kāi)創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑

B．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上

C．人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的，對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)也是不斷深入的

D．最偉大的科學(xué)家也會(huì)陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中，保持開(kāi)放的頭腦、敢于質(zhì)疑現(xiàn)有認(rèn)知是科學(xué)家最重要的品質(zhì)

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B．1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是

A．H₂O₂的電子式：          

B．O^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂　　　　    

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：

石頭紙（Rich Mineral Paper）也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑制成的。2010年兩會(huì)期間，與會(huì)的政協(xié)委員們領(lǐng)到的各種會(huì)議資料都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列有關(guān)“石頭紙”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．“石頭紙”不宜在高溫條件下生產(chǎn)

B．“石頭紙”與普通紙相比不易燃燒

C．“石頭紙”能耐強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的腐蝕

D．推廣使用“石頭紙”能達(dá)到保護(hù)森林和環(huán)保的目的

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是

A．為了加快過(guò)濾速度，減壓過(guò)濾時(shí)邊過(guò)濾邊用玻璃棒攪拌

B．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

C．采用傾析法分離或洗滌沉淀適用于沉淀的結(jié)晶顆粒較大易沉降的情況

D．層析法分離含有少量Cu²⁺和Fe³⁺的混合溶液時(shí)，親水性強(qiáng)的Cu²⁺在濾紙下方

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為　

A．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D．向AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

下列關(guān)于CO₂與SO₂說(shuō)法不正確的是

A．都是無(wú)色氣體           　　　　　  B．都是非電解質(zhì)

C．通入Ba(OH)₂溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀    D．都是形成酸雨的主要原因