燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。

   （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

       CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝-574 kJ·mol^-1

       CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol^-1

        則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應熱為     ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO₂，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數(shù)值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                        K₁＝1×10^－30   ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)                  K₂＝2×10⁸¹    ㈡

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)                  K₃＝4×10^－92   ㈢

①常溫下，反應2H₂O(g)   2H₂(g) +O₂(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

②關于以上反應，下列說法正確的是     

A．常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數(shù)K₃將增大

C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：     ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；

      A．若混合液pH＞7，則V≥10

      B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺)＞c (C₆H₅O^-) ＞c(H⁺)＞c (OH^－)

      C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+c (C₆H₅OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式      。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

      ① T₁     T₂（填＞、=、＜），

        T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=       ；

   ② 討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結構簡式是       （不考慮立體異構）。

（2）已知：

I．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

      　II．已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g·L^-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請回答：

      ①化合物J的結構簡式為      ；

      ②化合物G中的官能團有       ；

③G→H為     反應（填反應類型）；

④寫出反應D→E的化學方程式      ；

     　 H→I的反應     （能、否）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：      ；

⑤符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式：

A．能發(fā)生水解反應 B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成反應

      　　      、     

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現(xiàn)象，“準晶體”原子結構打破了傳統(tǒng)晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則，在當時引起極大爭議，并被迫離開當時的研究小組。但隨后，科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體，并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準晶體。下列認識錯誤的是

A．科學家開創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學發(fā)展的唯一途徑

B．實驗是科學發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實驗事實的基礎之上

C．人類對物質結構的探索是無止境的，對物質世界的認識也是不斷深入的

D．最偉大的科學家也會陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質疑現(xiàn)有認知是科學家最重要的品質

設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B．1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A．H₂O₂的電子式：          

B．O^2-的結構示意圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂　　　　    

D．質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：

石頭紙（Rich Mineral Paper）也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑制成的。2010年兩會期間，與會的政協(xié)委員們領到的各種會議資料都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列有關“石頭紙”的說法錯誤的是

A．“石頭紙”不宜在高溫條件下生產(chǎn)

B．“石頭紙”與普通紙相比不易燃燒

C．“石頭紙”能耐強酸與強堿的腐蝕

D．推廣使用“石頭紙”能達到保護森林和環(huán)保的目的

下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是

A．為了加快過濾速度，減壓過濾時邊過濾邊用玻璃棒攪拌

B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

C．采用傾析法分離或洗滌沉淀適用于沉淀的結晶顆粒較大易沉降的情況

D．層析法分離含有少量Cu²⁺和Fe³⁺的混合溶液時，親水性強的Cu²⁺在濾紙下方

能正確表示下列反應的離子方程式為　

A．FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D．向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

下列關于CO₂與SO₂說法不正確的是

A．都是無色氣體           　　　　　  B．都是非電解質

C．通入Ba(OH)₂溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀    D．都是形成酸雨的主要原因