蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO₂+ 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂

關(guān)于此蓄電池下列說法中, 錯誤的是:（    ）

①     放電時(shí)，NiO為正極；

②     充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e^-=Fe+2OH;

    ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動；

    ④充電時(shí)，Ni(OH)₂的反應(yīng)式為：Ni(OH)₂-2e^-=NiO+2H;

⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；

A. ③                   B.②                     C. ②和④            D. ①③⑤

相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①Fe H₂Cu，   ②CuO CuSO₄Cu。

若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是（    ）

       A. 相等             B．①多              C．②多                D．無法判斷

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（    ）

       ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

       ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

       ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

       ④保存FeCl₂溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉

       ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；

       ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

       A．①②③                          B．②④⑥                   C．③④⑤                   D．②⑤⑥

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：  2FeCl₃+H₂S = 2FeCl₂+S↓+2HCl 。

    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 (     )

A．2mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．無法確定

（8分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解,且各種離子物質(zhì)的量均為0.1mol。 

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請推斷：

（1）原溶液中含有陰離子：                  ；含有陽離子：              ；

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               ；

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，

得到的固體質(zhì)量為        g。

（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分 子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液與10mL 2mol·L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                          。（溶液混合時(shí)體積變化忽略，下同）

（3）已知K_sp(BaA)= 1.8×10^-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為___________ mol·L^－1。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^-)=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

（12分）為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設(shè)計(jì)了系列的實(shí)驗(yàn)，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復(fù)使用。已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了

導(dǎo)管、分液漏斗外，還有______________________________。

（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是__________，C中尾氣的的處理方法是______________________________。

（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為：____________________，澄清石灰水，____________________，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為____________________。

（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，

則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：______________，現(xiàn)象為：___________________。

（12分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：

（1）寫出物質(zhì)的的化學(xué)式：D_______________，J_______________。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）寫出通過上圖實(shí)驗(yàn)生成E的電極反應(yīng)式_______________________________。

（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

（5）在上述①~⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有_______。（填寫序號）

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）  △H＝－196kJ／mol。

初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO₂、b molO₂和c molSO₃，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。

     （2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO₂、0．1molO₂、0．3molSO₃，則反應(yīng)開始時(shí)正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_______

     （3）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________

A．α₁＋α₂＝1             B．Q₁＋Q₂＝196

C．α₃<α₁                 D．P₃＜2P₁＝2P₂ 

E．n₂<n₃<3．2mol        F．Q₃＝2Q₁

    （4）如圖表示甲反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t₂時(shí)因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，  則t₂時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

下列說法正確的是

A．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

B．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Na、Ca、K、Mg、B等金屬

C．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬M(fèi)g

D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)