實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（    ）

在反應3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

 Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺                       Sn²⁺+2Fe³⁺＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是: （    ）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺              B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺    

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺            D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

在反應8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:（    ）

A．8∶3          B．6∶1           C．3∶1           D．1∶3

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

（10分）實驗室用燒堿配制500 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。

①需稱量          g的燒堿固體，固體應放在       中置于天平左盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）        。

A．燒杯   B．量筒   C．玻璃棒              D．l000mL容量瓶   E．漏斗

③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是        （填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是          ：  偏高的是          ：

A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒    

B．稱量時間過長 

C．溶液未冷卻即轉入容量瓶       

D．容量瓶洗凈后未烘干

E．定容時俯視刻度線        

F．定容后倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充

（13分）鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問題：

（1）沉淀物的化學式分別是：

           ；d          ；

f           ；

（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要

反應的離子方程式             、         

（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應

的離子方程式              、                         。

（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，                            。

按下列要求填空（共12分）

①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。

③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。

④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為 __g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為  mol/L。

（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。

（2）合金中銀的質量分數(shù)。