（10分）（1）納米材料二氧化鈦（TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑.

據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO₂,      TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂,其過程大致如下：

①b中破壞的是__________ (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）.

②H₂O₂能清除路面空氣中的等，其主要是利用了 H₂O₂的作用是_____________________________________________(填“氧化性”或“還原性”）.

（2）某固體混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^-五種微粒.

I．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.

①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成濃溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；

⑤通入足量氨氣；        ⑥過濾；            ⑦用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫編號）                           .

II．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是                                .

III．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發(fā)掉水分；②.將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇______________________________________________.

（8分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：進(jìn)行微量實驗：如圖所示，

將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a．b．c三個棉球變化如下表.

請完成下列表格：

（10分）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是                  （填化學(xué)式）；

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                                    ；

（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：                                                       ；

（4）若A是一種常見的化肥，相對分子質(zhì)量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則A的化學(xué)式           ；

（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2—、SO₄^2－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子符號（微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大）及物質(zhì)的量濃度之比為                .

（10分）照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子.某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實驗處理，回收其中的銀和溴.

（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名稱是         ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有            .

（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                         .

（3）液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗溶液中存在SO₄^2－的操作是     

                                                                     .

（4）步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是                                                             .

（5）上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足是                                 .

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N₂和O₂的用量可自由控制，氣體液化溫度：

NO₂：21℃，NO：-152℃)

 (1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________(2分).

(2)反應(yīng)前先通入N₂目的是_______________________________________(2分).

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_______________________________________(2分).

(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________(3分).

（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .

（2）為測定m₁g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液。

b：加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m₃g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經(jīng)過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m₄g)試回答下列問題：

1．以上步驟的正確順序為________________________________________

2．氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式___________________________________[

下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（    ）

化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是（   ）

A．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

B．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅

C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源

D ．2011年11月3號1時43分神州八號與“天宮一號”完成了首次對接，神八在制造過程中使用了大量的復(fù)合材料

下列說法中，正確的是（    ）

A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子

B. 只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等

C. 相同條件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H₂所具有的能量

D. 蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是（    ）

A．質(zhì)量相等、體積不等的N₂和C₂H₄的分子數(shù)

B．18.0 g重水（D₂O）與20 g Ne所含有的電子數(shù)

C．等物質(zhì)的量的Al分別與一定量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．100 mL 2.0 mol/L鹽酸與100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ^＋數(shù)