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科目: 來(lái)源: 題型:

CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:

下列說(shuō)法不正確的是

  A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

  B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

  C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10 mol O2

  D.1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí),生成的HCl與100mL1mol·L1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是

A.c(H+)•c(OH) > 1×10-14

B. c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)

C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) = c(XO43) + c(OH)

D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是

      A.反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

      B.NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺(jué)]

      C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

      D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023,則生成22.4L NO氣體

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

 下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

D.達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(12分)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨,流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                         ;

計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度,不需要的數(shù)據(jù)是             (填編號(hào))。

a.鋅的密度ρ(g/cm3)     b.鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1(g)  c.純鐵片質(zhì)量m 2(g)

d.鍍鋅鐵片面積S(cm2)    e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)

(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出鐵片、        、        、稱量。

(3)A物質(zhì)可以為         (填編號(hào))。

a.CuCl2      b.CuO      c.Cu(NO3)2      d.CuSO4  

(4)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分,不用加熱烘干的原因是                   。

(5)鑒定所得晶體中含有Fe2、NH4、SO42離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是     (填編號(hào))。

a.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象

b.取少量樣品于試管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象

c.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化

d.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(16分)炔抑制劑的合成路線如下:

(1)化合物A核磁共振氫譜有________種峰。

(2)化合物C中含氧官能團(tuán)有___________、__________(填名稱)。

(3)鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________________。

(4)寫出A—B的化學(xué)方程式__________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的異構(gòu)體有______________種。  

     ①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基

(6)試以苯酚、氯乙酸鈉(ClCH2COONa)、正丁醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任用),結(jié)合題中有關(guān)信息,請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(12分)MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。

(一)制備:工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過(guò)程如下:

已知: 常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是     。(2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為       

(3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-)最大=     mol/L。

(二):性質(zhì)—熱穩(wěn)定性:MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          

(三)廢水處理:工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響,(1)取100mL廢水于250mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為   時(shí)錳、鉻去除率最好

(2)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH=  時(shí)錳、鉻去除率最好

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(14分) 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4)等,其制備過(guò)程主要包括:

a.將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水,加入適量稀硫酸酸化。

b.將上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。

c.靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題:

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí),需加入少量稀硫酸,目的是          。

(2)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                 。

② 精確研究表明,B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的,每步釋放一種氣體,其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小,試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式:                     、

                                      ;

(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合,在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí),即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為:                      。

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:

正極                、負(fù)極               。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol

(1)保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變,向平衡體系中又通入少量的H2,再次達(dá)到平衡后,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為bmol,則 a       b(填入“>”或“<”或“=”或“無(wú)法確定”,下同)。若向平衡體系中通入的是少量N2,則 a        b。

煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù),發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義。下列是煤通過(guò)間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為:

(2)為了提高原料利用率,上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO):V(H2)=             。

(3)由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為:                          

(4)每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t,每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇,2015年我國(guó)煤制油將達(dá)到1000萬(wàn)噸,則2015年當(dāng)年需消耗原煤約                    萬(wàn)噸。

(5)采用MTG法生產(chǎn)的汽油中,均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4 %~7%,均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:                                    。

(6)采用DMTO技術(shù),若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴,生成丁烯的選擇性(轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比)為20%,其余生成乙烯和丙烯,設(shè)丙烯的選擇性為x,今有403.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣,且完全轉(zhuǎn)化為甲醇,甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%,請(qǐng)作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。

 

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