右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。

放電時該電池的電極反應式為：

負極：Li_xC₆－xe^－=C₆＋xLi⁺（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）

正極：Li_1－xMnO₂＋xLi⁺＋x e^－=LiMnO₂（LiMnO₂表示含鋰原子的二氧化錳）

下列有關說法正確的是（     ）

A．該電池的反應式為Li_1－xMnO₂＋Li_xC₆LiMnO₂＋C₆

B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應

C．K與N相接時，Li^＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是（    ）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移1mole^－時生成2mol白色沉淀

C．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

D．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（    ）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：  c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．右圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是（     ）

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小

B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小

C．n₂＞n₁

D．φ₂＞φ₁

（10分）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO（含FeO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

請問答下列問題：

（1）步驟A加H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式是           ▲         ，該步驟需控制溶液pH的范圍是        ▲       。

（2）A溶液中主要含有的溶質是       ▲      。

（3）堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應△H＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是：△S     ▲    （選填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若經處理后的廢水pH＝8，此時Zn^2＋的濃度為       ▲    mg/L（常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業(yè)生產中，濾液1可用作          ▲          。

（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：           ▲         ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。

（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：            ▲            。

（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為       ▲     。

（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在    ▲     附近、反應時間應控制在       ▲      。

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為：

                          ▲                             。

25℃時，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在        ▲       。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。

請你分析實際工業(yè)生產中是否可行     ▲    ，并說明理由：              

                ▲                      。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式             ▲              。

（15分）某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：           ▲           。

（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將   ▲   （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H₂       ▲       t。

（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。

①請寫出燃料電池中的負極反應式：         ▲        。

②燃料電池正極消耗空氣的體積是      ▲   （標準狀況，

空氣中O₂體積分數以20%計算）。

（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質］為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al₂O₃與純堿反應的化學方程式為      ▲      。

（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6 g，CrO₄^2－有轉化為Cr₂O₇^2－。

①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2－)＝         ▲       ；

②已知：常溫時該反應的平衡常數K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝

       ▲     。

（3）根據有關國家標準，含CrO₄^2－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應不小于       ▲     mol·L^－1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質的量濃度為1.5×10^—3mol·L^－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄·7H₂O）        ▲       kg。

（12分）能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

① Ni原子的價電子排布式是         ▲         。

② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數目為     ▲     。

（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。

①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是         ▲         。

②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是   ▲   。

（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。該陰離子的電子式是        ▲        ，其中心原子N的雜化方式是       ▲      。