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研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀及其分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,且含錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32g KMnO4粉末加熱一段時間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到0. 112L氣體后便停止加熱了,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
A.0. 448L B.2.240L C.2.016L D.無法確定
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在密閉容器中,將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
A.800℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B.427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H<0
C.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g),則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
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(14分)、實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列問題:
⑴小蘇打和膽礬一起研磨的目的是 。
⑵生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為 __ 。
⑶操作a的名稱是 __ ,該操作使用的玻璃儀器有 __ 。
⑷證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作方法是 __ ;
⑸“趁熱過濾”的原因是 __ ;
⑹用無水乙醇洗滌晶體的目的是 __ 。
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(12分)、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3+ 3H2O(條件:溫度較高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH→ 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題:
⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 __ (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;
⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 __ ;
⑶配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為 __ ;
⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 __ :
A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品 _ (寫化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途 _ 。
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(14分)、聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:
⑴沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;
⑵X是______,Y是______(填化學(xué)式);
⑶從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中_______(填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為 ;
⑷根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是____;
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度, 促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
⑸相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)______________。
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(18分)錫是一種銀白色而又柔軟的金屬, 2000年前人類就已開始使用錫。金屬錫為排列在白金,黃金及銀后面的第四種貴金屬,它富有光澤、無毒、不易氧化變色,具有很好的殺菌、凈化、保鮮效用。生活中常用于食品保鮮、罐頭內(nèi)層的防腐膜等。請回答下列有關(guān)錫的問題:
(1)錫在自然界幾乎都以錫石的形式存在,此外還有極少量的錫的硫化物礦。以錫石(SnO2)為原料,用足量的焦炭作還原劑,在高溫下可制得粗錫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫,精煉時的陰極反應(yīng)式為____________。
(2)錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑,易發(fā)生水解;SnCl4常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點(diǎn)—36℃,沸點(diǎn)114℃。
Ⅰ.若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液,試簡述操作方法 。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組擬利用下圖中的儀器,設(shè)計組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置,用熔融的金屬錫與干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應(yīng)過程放出大量的熱),已知金屬錫的熔點(diǎn)為231℃。請回答下列各問題:
①用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
②裝置Ⅵ的作用是___________;裝置Ⅳ的作用是___________。
③冷凝管里冷卻水的流向是從___________進(jìn)入,從___________流出。
④試驗(yàn)時點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈,加熱溫度應(yīng)大于 ℃,待 即可停止加熱。
⑤如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是_______________。
⑥該實(shí)驗(yàn)裝置中還存在的一個問題是 。
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(10分)、硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2。850℃~900℃時,硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng):
① 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ② 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,使用過量氧氣,當(dāng)氧氣過量20%時,求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)
⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng),若所得固體中,F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
n(Fe)∶n(O)=4∶a,此時消耗氧氣b mol。
① 試寫出b與a的關(guān)系式:_______ ______。
② b的最大值為 ____,最小值為_______ ____。
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(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子的電子排布圖為 |
B | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對 |
C | 原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價為-2價 |
D | 二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) |
E | 原子序數(shù)是D兩倍, |
根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u> ;
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ,該氫化物的等電子體是 ;
(3)E的價電子排布式是 ,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ;
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為 ;
(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。
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化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.大量使用化肥和農(nóng)藥,以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C.“天宮一號”中使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
D.為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì),可加入大量食品添加劑
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