（15分）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

①H₂的燃燒熱為  ▲  kJ/mol。

②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反應(yīng)熱△H＝  ▲  。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有  ▲  。（填字母）

A．CO百分含量保持不變

B．容器中H₂濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等

⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為  ▲  ；在制備H₂時(shí)最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)＝  ▲  。

⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為  ▲  。

（12分）某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

⑴A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲  。

⑶樣品中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  ▲  %（保留一位小數(shù)）。

⑷當(dāng)V[NaOH(aq)]=50 mL時(shí)，生成NH₃的質(zhì)量為  ▲  。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

⑴基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為  ▲ 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是  ▲  。

⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是  ▲  。

⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是  ▲  。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是  ▲  （寫化學(xué)式）。

⑷CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

②   1個(gè)CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有  ▲  個(gè)。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ▲  。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。

②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。

③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。

④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是  ▲  。

步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是  ▲  ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是  ▲  。

步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是   ▲   。

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是。

A. 高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

    C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”。

下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是

A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：

B．鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為

C．氧與氟形成的化合物OF₂中，氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D．在Mg¹⁸O晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

LiAlH₄()、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋ = 2Fe^3＋ + 3H₂O

 B．少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－ =SO₄^2-＋Cl^－＋2H⁺

C．誤將潔廁靈與消毒液混合：H^＋＋Cl^－＋HClO＝Cl₂↑＋H₂O

D．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 34 g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A  

B. 在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A

C. 1mol重甲基(-CD₃)含有電子數(shù)為9N_A

    D. 1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A

下列說法中正確的是

A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂粉精

B．可用化合反應(yīng)的方法制取Fe(OH)₃

C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO₂、NO和O₂

D．圖二裝置證明SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)（系統(tǒng)裝置不漏氣）