關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．其分子中含有一個手性碳原子

B．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

C．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是

下列說法正確的是

A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C．常溫下，反應4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

 A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

  C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)  

    D．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

△H=－Q kJ·mol^-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應在第2 min到第4min時，O₂ 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同

D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol^-1

(12分) 明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al₂(SO₄)₃＋3S  2Al ₂O₃ ＋9SO₂ ，其中氧化劑為            。

 （2）“溶解”時反應的離子方程式為           。

 （3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

           。

（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）

           mL

（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是            。

（15分）斑螯素能抑制肝癌的發(fā)展，去掉斑螯素中的兩個甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相應的療效，其合成路線如下：

已知：① 2HCHO+NaOH→ CH₃OH+HCOONa

②  (Diels-Alder 反應)

③當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應時，有兩種產(chǎn)物： CH₂ClCH=CHCH₂Cl；CH₂ClCHClCH=CH₂。

 請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A中含有的含氧官能團名稱分別為         ；第①步反應中還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為          。

（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式           ；第⑤步反應的反應類型是          。

（3）去甲基斑螯素與X互為同分異構(gòu)體。X能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應,能與Na₂CO₃溶液反應生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個吸收峰。寫出滿足上述條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式              。

（4）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

          。

(12分) 鈦白粉（主要成分是TiO₂），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO₄·7H₂O的工藝流程圖。

   (1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應①的化學方程式為        ；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是        。

(2)溶液Ⅱ中TiOSO₄在加熱條件下發(fā)生水解反應②的離子方程式為       ；可回收利用的物質(zhì)是        。

(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用        （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L^-1 FeCl₃溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC1₃溶液。待測鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是        。

（15分）無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：

用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

實驗步驟：

①稱量反應前D管的質(zhì)量。

②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。

③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。

④再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。

回答下列問題：

(1) 2SO₃(g)   2SO₂(g) + O₂(g)  該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝       。

(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是         ，而溫度明顯升高的主要原因是         ；B管中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是           。

(3)步驟③中通一段時間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是       。

(4)按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)

①如果能，則分解的無水CuSO₄的質(zhì)量為            （用m表示）。

②如果不能，則原因是            。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是           。