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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D.在PH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH)=c(H+)

C.0.1 mol·L的硫酸銨溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)

D.0.1 mol·L的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+2C(H2S)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是

A.6.2 gNa2O和7.8 gNa2O2中所含的離子數(shù)

B.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

C.11.2 L N2與14 gCO氣體所含有的原子數(shù)

D.20 g重水(D2O)與17 gNH3所含有的電子數(shù)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(16分)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,

(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是                      。

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

③NaOH

⑤Na2SO4

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

 

(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②、④、⑥后面。(請(qǐng)寫在答題卡對(duì)應(yīng)空格中)

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式                               。

(4)若實(shí)驗(yàn)室需要2mol/L的硫酸溶液450ml,配制時(shí)所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、

量筒、       、        ,如用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸進(jìn)行稀釋,

所需濃硫酸的的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用             反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是                           。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(16分)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   ;

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 

B.υ(H2O)=υ(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗nmol H2的同時(shí)消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為

0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡        移動(dòng)(填“向

正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為         mol。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是             、             (填寫2項(xiàng))

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(16分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,

請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>         (用a、b 表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為                 

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>             

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H2=2LiH         Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是     ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是     

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為        

③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為        mol。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

(1)步驟1所需玻璃儀器是                ;步驟3的操作名稱是                

(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè):

假設(shè)1: 只含有氯化鈉

假設(shè)2: 只含有              

假設(shè)3: 氯化鈉和氫氧化鈉都含有

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行試驗(yàn)。

限選以下試劑:氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

①加入過(guò)量試劑A的名稱是_______________________。

②填寫下表:

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟4:

 

 

步驟5:

 

 

 

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

以下說(shuō)法正確的是(   )

①煤的液化和氣化是物理變化

②在化學(xué)反應(yīng)中,金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

③能夠電離出來(lái)氫離子的物質(zhì)一定是酸,常溫下pH<7

④有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑥酸雨的形成與大量排放二氧化硫和氮氧化合物物有關(guān)

⑦置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),不一定是離子反應(yīng)

A.①③④⑥   B.③④⑥⑦   C.④⑥⑦   D.⑥⑦

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列鑒別方法可行的是(   )

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO 

C.用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4 溶液

D.用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(   )

A.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NB.3.4g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

C.10g重水含有的質(zhì)子數(shù)為5 NA                           D.1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案