下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在PH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L的硫化鈉溶液中：c（OH^－）=c(H⁺)+c(HS^－)+2C(H₂S)

下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是

A．6.2 gNa₂O和7.8 gNa₂O₂中所含的離子數(shù)

B．電解精煉銅時(shí)陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

C．11.2 L N₂與14 gCO氣體所含有的原子數(shù)

D．20 g重水(D₂O)與17 gNH₃所含有的電子數(shù)

（16分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是                      。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②、④、⑥后面。（請寫在答題卡對應(yīng)空格中）

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式                               。

（4）若實(shí)驗(yàn)室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制時(shí)所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、

量筒、       、        ，如用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸進(jìn)行稀釋，

所需濃硫酸的的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用       和      反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是                           。

（16分）一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號)。

A．器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E．消耗nmol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H₂O(g)，t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為

0.20mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t₁~t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=                      。

（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡        移動(填“向

正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H₂O(g) 再次達(dá)到平衡后，H₂物質(zhì)的量為         mol。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是             、             (填寫2項(xiàng))

(16分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，

請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　              　，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?u>　　      　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　         　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　        　　

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH         Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　   　　　mol。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

（1）步驟1所需玻璃儀器是                ；步驟3的操作名稱是                

（2）對檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1： 只含有氯化鈉

假設(shè)2： 只含有              

假設(shè)3： 氯化鈉和氫氧化鈉都含有

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。

限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：

①加入過量試劑A的名稱是_______________________。

②填寫下表:

以下說法正確的是（   ）

①煤的液化和氣化是物理變化

②在化學(xué)反應(yīng)中，金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

③能夠電離出來氫離子的物質(zhì)一定是酸，常溫下pH＜7

④有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑥酸雨的形成與大量排放二氧化硫和氮氧化合物物有關(guān)

⑦置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，不一定是離子反應(yīng)

A．①③④⑥   B．③④⑥⑦   C．④⑥⑦   D．⑥⑦

下列鑒別方法可行的是（   ）

A．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－、SO和CO 

C．用互滴的方法鑒別Na₂CO₃溶液和NaHSO₄ 溶液

D．用鹽酸酸化的KMnO₄溶液鑒別Fe²⁺和Fe³⁺

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A  B．3.4g NH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2N_A

C．10g重水含有的質(zhì)子數(shù)為5 N_A                           D．1mol Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為4N_A