（14分）化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎。

   （1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

       b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定：（有關(guān)反應為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。

       ③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

   （3）某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是                                           ，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                     。

   （4）用下圖裝置進行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實驗。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                        。

       ②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

（12分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化方程式是                                   。

   （2）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的 KOH溶液。

       肼—空氣燃料電池放電時：

       正極的電極反應式是                               。

       負極的電極反應式是                               

   （3）右圖是一個電化學過程示意圖。

       ①鋅片上發(fā)生的電極反應是                             。

       ②假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣          L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（15分）將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

   （1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H₂O(g)     CO(g)+H₂(g)，此反應是吸熱反應。

       ①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為                        ；

       ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      ；

       A．加入C（s）           B．加入H₂O（g）       C．升高溫度               D．增大壓強

   （2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：

       CH₄(g)+3/2O₂(g)      CO(g)+2H₂O(g)    △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

       ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

       ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

       ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；

       已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是       （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                   ；

   （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：

       2H₂(g)+CO(g)     CH₃OHg); △H=-90.8kJ·mol^-1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應10min后測得各組分的濃度如下：

       ①該時間段內(nèi)反應速率v(H₂)=           mol^-1·L^-1·min^-1。

       ②比較此時正、逆反應速率的大�。�          （填“>”、“<”或“=”）

   （4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                  。

化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(    )

  A．高鐵酸鉀(K₂Fe0₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

  B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

  C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

  D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維．光導纖維遇強堿會“斷路”

用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

  A．標準狀態(tài)下22.4LS0₃分子數(shù)為

  B．7.8gNa₂0₂含有的陰離子數(shù)是0.2

  C．常溫常壓下，l6g0₂和16g0₃中所含原子數(shù)均為

  D．1L2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2

下列事實不能證明HN0₂是弱電解質(zhì)的是(    )

  ①滴入酚酞，NaN0₂溶液顯紅色

  ②用HN0₂溶液做導電實驗，燈泡很暗

  ③等pH、等體積的鹽酸和HN0₂溶液中和堿時,HNO₂的中和堿能力強

  ④0.1mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2

  ⑤HN0₂與CaCO₃反應放出CO₂氣體

  ⑥C（H⁺）=0.1 mol·L^-1的HN0₂溶液稀釋至1000倍，PH<4

  A．①⑤    B．②⑤    C．③⑥  D. ③④

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )

  A．無色溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、[A1(0H)₄]^-

  B．能與鋁片反應產(chǎn)生氧氣的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

  C．在由水電離出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

  D．含有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、SCN^-、I^-

下列說法正確的是(   )

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

  C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

  D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

下列離子方程式書寫正確的是(    )

  A．實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣：

  B．用濃鹽酸與Mn0₂反應制取少量氯氣：

  C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：

  D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

下列對化學知識概括合理的是(    )

    A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

    B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

    C．在化學反應中,一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

    D．熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物