．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法中不正確的是（    ）

A．元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序為：r（Z）>r（M）>r（R）

C．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M

D．加熱蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

下列離子方程式書寫正確的是                                      （    ）

    A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺====Ca²+H₂O+CO₂↑

    B．碳酸氫鈉溶液中加過量氨水：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

    C．硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al（OH）₃↓+3NH⁺₄

    D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（    ）

A．離O點越遠的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強的元素

D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

某溶液中可能存在Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成

    ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色

    據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是                  （    ）

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO^2-₃     

B．Mg²⁺、Na⁺、CO^2-₃、I^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO^2-₃、I^-      

D．Al³⁺、CO^2-₃、Br^-、SO^2-₃

．一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）       pC（g）+qD（s），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如右圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是      （   ）

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)    

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．       

D．

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    （    ）

    ①0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH約為3

    ②醋酸易溶于水

    ③0.1mol·L^-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

    ④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

    ⑤在常溫常壓下，0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH大于7

    A．①②④           B．③④⑤           C．①④⑤           D．②③④

將FeO、Fe₂O、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H₂還原，參加反應(yīng)H₂的體積為V₁，另一份用足量濃NHO₃處理得NO₂（無其它還原性氣體生成）氣體體積為V₂，若V₁：V₂=4：1（V₁和V₂均在相同條件下測定），測原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（    ）

    A．2：3：2          B．3：3：2          C．3：2：2          D．無法計算

（8分）（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是            （填字母序號）。

    A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶

    B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

    C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出

    D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

    E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH

    F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出

    （2）化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：

    ①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量

            8.4g。

②用容量瓶配制500mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度              0.1mol·L^-1。

③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度   實際濃度。

（12分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多，離子就是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種離子：

    回答下列問題：

    （1）K⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖             ，Cl在周期表中的位置是                  。

    （2）將含OH^-離子的溶液滴入濃度為0.1mol/L的Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，若測得溶液中NH⁺₄減少了一半，則此時溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺。

    （3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，B的溶液顯堿性且B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鉆玻璃觀察），將A、B兩溶液混合，既有白色沉淀生成，又有無色無味的氣體生成。則A中含有的陽離子是      ，B溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和必要的文字說明）                                 。

    （4）常溫下，將（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO^2-₃的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH⁺₄和CO^2-₃的濃度比為2：1，則此時該溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。

    （5）在微生物作用下的條件，NH⁺₄可被空氣氧化成NO^-₃。寫出該反應(yīng)的離子方程式

                                。

（15分）某校化學(xué)興趣小組為探究SO₂氣體的還原性設(shè)計了如下裝置圖：

    （1）SO₂氣體還原Fe³⁺的離子反應(yīng)方程式為                        ；

    （2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                          ，在反應(yīng)表現(xiàn)了H₂SO₄的哪些性質(zhì)            。

    （3）裝置C的作用是                                                 。

    （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

    A．蒸發(fā)皿           B．石棉網(wǎng)           C．漏斗             D．燒杯

    E．玻璃棒           F．坩堝

    （5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

    方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去。

    方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

    方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀

    上述方案不合理的一個方案          （填數(shù)字序號），原因是                        。

    （6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                           。