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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學反應(yīng)屬于陰影部
的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
D.Cl2+2KBr→Br2+2KCl
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下列有關(guān)乙醇的表達正確的是
A.乙醇分子中含有甲基,甲基的電子式為:
B.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為:C2H6O
C.乙醇分子中羥基電子式:
D.乙醇分子的比例模型為:
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氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一,結(jié)合你掌握的化學知識,下列說法合理的是
A.鋅粒與鹽酸反應(yīng)時,若加入適量氯化鈉晶體,可明顯加快反應(yīng)速率
B.氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵,含離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.標準狀況下,氯化鈉溶液呈中性,溶液的pH=7
D.氯化鈉溶液導電是化學變化,而熔融態(tài)氯化鈉導電是物理變化
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升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A.化學反應(yīng)速率v B.水的離子積常數(shù)Kw
C.化學平衡常數(shù)K D.弱酸的電離平衡常數(shù)Ki
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今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體,丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
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室溫時,下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng),生成鹽的種類最多的是
A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B.CO2、Al、NaHCO3、N2O5
C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
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將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),
如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是
A.(a)區(qū)腐蝕比(b)區(qū)腐蝕嚴重
B.該過程發(fā)生了化學反應(yīng):4Fe+3O2→2Fe2O3
C.該過程是析氫腐蝕,負極反應(yīng)為:Fe-2e →Fe2+
D.該過程為吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH-
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實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制HNO3,其方程式為:
NaNO3+H2SO4 NaHSO4+HNO3↑,制取HNO3時,下圖所列裝置中最適合的是
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