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已知反應(yīng)2A(g) B(?)+ 2C(?) △H>0,滿足如圖所示的關(guān)系,則下列說法中正確的是
A.B、C可能均為非氣態(tài)
B.若B是氣態(tài),則C一定也只能是氣態(tài)
C.若B為固態(tài),則C一定為氣態(tài)
D.B、C可能均是氣態(tài)
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(8分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示:
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____ ______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是_______________ ______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),該正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
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(16分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:?
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
(2)25℃,101kPa時(shí),1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol/L鹽酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱_________(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由___________________ _________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學(xué)式)
(2)550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時(shí),將2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__ _(填:“短”或“長(zhǎng)”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:“大”或“小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
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(16分)恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(g)+B(g) C(g)
(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。
(3)若開始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,
則x= mol,y= mol。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))
甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。
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下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是
A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的熱量均來源于太陽能
C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí),加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B.等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率不相等
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.加入反應(yīng)物,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
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下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是
①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí),醋酸液消耗堿液多
A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③
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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B.在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,達(dá)到平衡時(shí),K值越大
D.溫度越高,達(dá)到平衡時(shí),K值越大
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