（12分）（1）．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中可與碘化物作用生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a、碘是         （填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用        方法來(lái)分離提純含有少量泥沙雜質(zhì)的固體碘。

b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶

液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH==5KI+KIO₃+3H₂O，

將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為        ，每生成1mol KIO₃，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為___________________。

c、電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)

電解液中是否有I^－的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

陽(yáng)極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過(guò)濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是              ，步驟⑤的操作名稱是        。步驟④洗滌

晶體的目的是                 。

（15分）

（1）．CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為          ，與CO互為等電子體的離子為 　    （填化學(xué)式）。

（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是      周期，第      族；其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為         ；

(3). 在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             ；

（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b. 分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c. 沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                            ，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是                               。

（15分）

苯酚是重要的化工原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）寫出反應(yīng)類型：④__________________，⑦_(dá)________________。

（2）寫出濃硫酸催化條件下，香料C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________，

G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

   （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________。

   （4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式_____________________________________。

   （5）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是__________。

（a）三氯化鐵溶液    （b）碳酸氫鈉溶液    （c）石蕊試液

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是

       A．是一種新的氧化物　　                      B．不可能含有極性鍵

       C．是氧元素的一種同位素　　               D．是臭氧的同分異構(gòu)體

下列說(shuō)法中正確的是

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物          B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子     D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是

   A. 原子半徑                      B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

   C. A的氧化物的熔點(diǎn)比C的氧化物高          D.A與C可形成離子化合物

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

  A．HCl           B．Na₂O₂        C．C₂H₂          D．CH₄

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

    A．F^—的結(jié)構(gòu)示意圖：     B．CO₂的分子模型示意圖：

       C．NaCl的電子式：        D．N₂的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

已知1—18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                      B．離子的還原性：Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ          D．原子半徑X＜W

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：         B．熔點(diǎn)：

C．酸性：    C．堿性：