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科目: 來(lái)源: 題型:

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

      

       A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性

       B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本

       C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e

       D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z都是短周期元素,X原子的最外層只有1個(gè)電子,Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半,Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2,且Y元素可有2種正價(jià),兩種正價(jià)的差值為2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

       ①X2YZ3  ②XYZ3  ③XYZ4  ④X2YZ4  ⑤X3YZ3  ⑥X3YZ4

       A.①②③           B.④⑤⑥           C.②⑤⑥               D.①③⑤

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是

       A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí),

2Al3+ + 7OH-= Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

       B.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng),當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí),

2Fe2+ + 4Br-+3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

       C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)

Cu2+2HS=CuS↓+2H2S↑

       D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí),

3 Fe +2NO3-+8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

己知:NH3•H2O (aq)與H2SO4 (aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

       A.-69.4kJ/mol                             B.-45.2kJ/mol

       C.+69.4kJ/mol                    D.+45.2 kJ/mol

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)  ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

      

       A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

       B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等

       C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

       D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

鉛蓄電池的工作原理為Pb+ PbO2 + 4H+ + 2SO42-  == 2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖,A為PbO2電極,B為Pb電極,E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)K1。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是:

      

       A.1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量

       B.若將兩U形管中的溶液混合,混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%

       C.兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用,正極分別為A和F

       D.若再單獨(dú)閉合K2,電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加,電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(13分)某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     

(2)裝置E中的現(xiàn)象是                                             。

(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。將濾液分成兩份,分別檢驗(yàn)濾液中的金屬陽(yáng)離子。檢驗(yàn)Fe3所用試劑為         ,檢驗(yàn)Fe2所用試劑為        。      

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:

①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。

②步驟二從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作如下(均在HCl氣氛中進(jìn)行):

蒸發(fā)、濃縮 → 冷卻、結(jié)晶 → 過(guò)濾、洗滌、干燥

在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí),當(dāng)_________________________時(shí),應(yīng)停止加熱。此過(guò)程應(yīng)保持鹽酸過(guò)量的原因________________________________________(用離子方程式表示)。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(10分)惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質(zhì),它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問(wèn)題:

   (1)若電解的是NaCl溶液:

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               ;

②A與B反應(yīng)的離子方程式是                              

③若電解100mL0.1mol·L1NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為     (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)

   (2)若電解的是CuSO4溶液:

①E的化學(xué)式是             ;電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                 ;

②加熱時(shí),A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng),A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是           。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(13分)下圖是元素周期表的一部分,其中所列字母分別代表某一元素

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

b

j

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

c

d

 

 

 

e

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

f

 

 

g

h

 

 

 

 

 

 

 

 

i

 

 

 

 

 

k

 

 

 

 

(1)寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。

(2)e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________(用具體名稱回答)

(3)用來(lái)組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有___________________(用表中列出元素的化學(xué)式填寫)

(4)短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線:折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是          。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(14分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

(2)若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>    

已知Ksp(BaA) = 1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1  BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為_(kāi)__________mol·L-1。

(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol·L-1的H2A溶液②0.01mol·L-1的NaHA溶液③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)______     ;pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________                                 。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液C(H+)/C(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)__________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

 

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