2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，發(fā)布了長達25頁的《2011年供應商責任進展報告》，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C₆H₁₄的有機物。已知C₆H₁₄有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

A．2   B．3    C．4   D．5

下列反應所得的有機產(chǎn)物只有一種的是

A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B．丙烯與氯化氫的加成反應

C．在濃硫酸作用下的消去反應

D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應

關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H⁺+2e^—=H₂↑

在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應后排出氣體，則容器中剩余的固體是

A．Na₂CO₃   B．Na₂CO₃和Na₂O₂    C．NaOH   D．Na₂CO₃和NaOH

下列關于反應原理及對應的說明表述正確的是

A．BaCO₃與所有強酸反應的離子方程式都可表示為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

B．工業(yè)上用于刻蝕銅制的印刷電路板的反應的離子方程式是Fe³⁺+Cu = Cu²⁺+Fe²⁺

C．SiO₂+C= Si+CO₂↑是工業(yè)制取粗硅的反應

D．由反應SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl可知，向新制氯水中通入SO₂氣體溶液的pH會減小

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B．對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離

C．5mL 0.02mol/LHCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情況

(14分) 已知在下圖轉化關系(某些轉化關系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，F(xiàn)是混合物，黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，有磁性，E是一種非氧化性酸，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：

⑴寫出下列物質的化學式：A       、C       、I       

⑵寫出反應①的化學方程式：                                   

⑶在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，則用G表示20min內的平均反應速率為：       ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=        ，D的轉化率為       。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉化率將       (填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分數(shù)為         。

(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題：

⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行            操作。

⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是：      (填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。

⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：                     。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的

          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

⑷將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是         。

⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               

                                                                         。

(12分) 天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：

⑴已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應熱 △H=        。

⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：                 。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：             ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：     mL。

⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為：          。

(15分)

純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)       、       。

⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：       、        。(填化學式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：        (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。

⑶在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：                                 。

⑷使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了          （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應用是                     (舉一例)。