將0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是   （    ）

下列氧化還原中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是      （    ）

    ①KClO₃+6HCl（濃） = KCl+3Cl₂↑+3H₂O,      1∶6

    ②2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑,      3∶1

    ③SiO₂+3C = SiC+2CO,                     1∶2

    ④3NO₂+ H₂O=2HNO₃+NO，              2∶1

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

下列圖像能表示相關(guān)反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫．縱坐標單位：mol）（      ）

    A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

    B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

    C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

    D．圖4：n（HNO₃）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

把物質(zhì)的量均為0．1mol的AlCl₃．CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是            （    ）

    A．電路中共轉(zhuǎn)移0．9mol電子              

    B．陽極得到的氣體中有O₂且其物質(zhì)的量為0．35mol

    C．陰極質(zhì)量增重3．2g           

    D．鋁元素以AlO₂^-的形式存在

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ →  Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考慮2NO₂ N₂O₄）。

    （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________N_A，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O₂的體積為____________。

    （2）如果參加反應的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式__________        _。

A．B．C是短周期的三種相鄰元素。A．B同主族，B．C同周期；這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16。

    （1）則它們的元素符號分別為A______，B______，C______。

    （2）A元素在周期表中的位置，第    周期，第       族，A單質(zhì)的電子式為       。

A．B．C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

    （1）E的電子式是      。

    （2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是        。

    （3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌．凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是       。

    （4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）                    。

    （5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                  。（已知甲醇的燃燒熱△H= -726．5kJ·mol^-1，氫氣的燃燒熱△H= -285．8kJ·mol^-1）

工業(yè)上測量SO₂．N₂．O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖所示。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應為（N₂．O₂不與I₂反應）：

。

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于____________的體積（填氣體的分子式）。

    （2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得SO₂含量_______（填“偏高”．“偏低”．或“不受影響”）。

    （3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用______________代替（填寫物質(zhì)名稱）。

    （4）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為_______________（填儀器編號）。

a．燒杯   b．試管    c．廣口瓶    d．容量瓶    e．量筒    f．單孔塞  

g．雙孔塞

537℃．1．01×10⁵Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂．1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：

             2SO₂（氣）+O₂（氣）2SO₃（氣）

    達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數(shù)為0．91。

    試回答下列問題：

    （1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：    _______。

    （2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數(shù)是             ，容器的體積為              L。

    （3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂．b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數(shù)仍為0．91，體系壓強為1．01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

假如你在研究中發(fā)現(xiàn)一種新的單細胞生物，并欲確定該生物的分類，則以下特性與你的決定有關(guān)的是                                                      （   ）

 ①核膜的有無     ②核糖體的有無    ③細胞壁的有無   ④膜上磷脂的有無

    A．①③           B．②④         C．①④         D．②③