（每空3分，共12分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

（1）在500℃，從反應(yīng)開始到剛好達到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率ν(H₂)＝                    （用圖中相應(yīng)字母表示）            

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是               （填序號）

a  氫氣的濃度減少      b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動

c  甲醇的物質(zhì)的量增加   d  重新平衡時c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）從反應(yīng)的方向判斷，正向進行的反應(yīng)­          （填序號：A. 高溫時  B.低溫時 C.任何溫度都能  D.任何溫度都不能）自發(fā)進行。

（4）在不改變反應(yīng)物用量的情況下,提高CO的轉(zhuǎn)化率采取的措施是                        

               (答兩點即可)

(每空3分,共21分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl₂又將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則反應(yīng)后溶液的pH＝               。

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶n∶p∶q，其中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是

A．只有③④    B．②③④    C．①②③④    D．①②③④⑤

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 

A．足量的CO₂與31 g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．100mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4N_A

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

D．18g的D₂O與N_A個CH₃^-具有相同的電子數(shù)

實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68 g CuSO₄，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g CuSO₄，加入500 mL水  D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng) Ba²⁺+SO₄^2-BaSO₄↓

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)  Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-CaCO₃↓+H₂O

C．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂   Cl₂+ 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．用氨水吸收少量SO₂  NH₃·H₂O+SO₂NH₄⁺+HSO₃^-

現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖1所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是   .

A．X一定為H₂SO₄      B．Y一定為K₂CO₃           

C ．Z可能為氯水      D．M、N必定各為BaCl₂、FeSO₄中的一種

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．四種元素中，原子半徑最大的是W   

B．X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強                        

C．單質(zhì)的氧化性：W > Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：Z>W

某學生用質(zhì)量不相等的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)，其中分析推理正確的是

A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)      

B．加入混合物9.2 g時鹽酸不足量

C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^-1    

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

某化合物A在20℃時的溶解度為40g。將該溫度下的某足量A的溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水, 析出1g晶體，若蒸發(fā)掉20g水，則析出6g晶體。則關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．原溶液是飽和溶液                 B．析出的晶體一定帶結(jié)晶水

C．不能確定析出的晶體是否帶結(jié)晶水     D．析出的晶體一定不帶結(jié)晶水