水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

      A．圖中四點Kw間的關系：A=D<C<B

      B．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加少量NaAc固體

      C．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加少量酸

      D．若處在B點所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說法正確的是

       A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

       B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

       C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

       D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1．45g固體

（15分）

Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO­^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

③c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的______________。（填序號）

（2）若溶液中溶解了兩種溶質，如果上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為__________；如果上述關系②是正確的，則溶液中的溶質為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)  ______________c(CH₃COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH₃COO^-)______________c(Na⁺)。

Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

           和           ；           和           。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與互為等電子體的分子有：          、          。

（3） CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價電子總數(shù)都是16，因此，它們的結構與由第二周期兩元素組成的         分子的結構相同（填化學式），微粒構型呈

           形。

（13分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的PH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是__________。

（2） 酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③__________。

（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________。

②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為__________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有__________；__________。

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

     ①                         ；  ②                         ．

（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒

精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導

致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有       。

（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量

亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品

紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確   ，其理由

是                            。

（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

     ①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“        ”內容。

②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是          。

（16分）

由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）聚合物F的結構簡式是_____________________________________。

（2）D的結構簡式是___________________________________________。

（3）B轉化為C的化學方程式是______________________________________________。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是______________________。

（5）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H₂，則該種同分異構體為___________________________。

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列4項敘述中正確的有幾項

       ①106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

       ②標準狀況下，16gO₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

       ③將FeCl₃的飽和溶液（含F(xiàn)eCl₃0．1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0．1N_A

       ④lmol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數(shù)大于2N_A

       A．1項                 B．2項                 C．3項                 D．4項

下列離子方程式書寫正確的是

       A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成無色溶液：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₃^2-+4H⁺

       B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

       C．等物質的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

       D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是

       A．在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

       B．Cs顯+1價，Cl顯+l價，I顯-l價

       C．在CslCl₂溶液中通入C1₂，有單質碘生成

       D．Cs顯+3價，I、Cl均顯-l價

共價化合物含C、H、N三種元素。分子內有四個N原子，且排成四面體，每兩個N原子之間都含有1個C原子。又知分子中無C一C鍵和C=C鍵，則該化合物的分子式

       A．C₃H₈N₄                         B．C₆H₁₂N₄            C．C₆H₁₀N₄           D．C₄H₈N₄