如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a.鐵；b.稀H₂SO₄；c.③Na₂CO₃溶液；d.BaCl₂溶液；e.Cu(NO₃)₂溶液；f.MgSO₄溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是

   A．H₂SO₄　　　　     B．MgSO₄　　        C．Cu(NO₃)₂　　      D．BaCl₂

常溫常壓下，將amol CO₂氣體通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當(dāng)a=1/2時(shí)，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．當(dāng)1/2<a<1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14。

有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。

(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH為____。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1 mol·L^-1)測定待測的CH₃COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問題：

①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________

____________________________________________________________________。

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)             ΔH₁

     反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                     ΔH₂

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH_{2________}0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H₂

④某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH ＝-566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH^-向_______極移動(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固體。則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)， 回答下列問題。

(1)濃度均為0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaClO的pH由大到小排列的順序?yàn)?用編號填寫)___________________________。

(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式：

_________________________________________________________________________

(3)在CaCO₃粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________________________

(4)在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是

_________________________________________________________________________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO^-)/c(HClO)=_______________________

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。

(1) 500℃、50MPa時(shí)，在容積為5L的密閉容器中加入4 mol N₂、8 mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K＝__________________。

(2) 500℃、50MPa時(shí)，在容積為5L的密閉容器中，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率仍為25%的是_____________

A．2molN₂+4molH₂                     B．2molN₂+4molH₂+ 6molHe

C．4molN₂+8molH₂+6molHe             D．3molN₂+5molH₂+2molNH₃

(3)希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                  　　　。

(4)合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定N₂的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得反應(yīng)前合成塔中N₂和H₂混合氣體的密度為0.554g·L^-1，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g·L^-1(密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率_____________。

大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成“溫室效應(yīng)”的氣體大量排放，已使全球環(huán)境受到嚴(yán)重破壞�？刂贫�氧化碳排放，需要從人人做起，“低碳生活”成為新的時(shí)尚潮流。下列不屬于“低碳生活”方式的是                                                                 （     ）  

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)

B．盡量使用太陽能等代替化石燃料

C．減少使用一次性餐具　

D．提倡塑料袋的無償使用

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是                                                

（     ）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解       

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正（    ）   

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是                                            （     ）

A.向煮沸的1 mol·L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L^-1SnCl₂溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖