下列說(shuō)法正確的是（ ▲ ）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．1mol H₂SO₄和 1 mol Ba(OH)₂完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

燃燒1g乙炔（C₂H₂）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ▲ ）

    A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= +50kJ/mol

    B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）===2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H= —1300kJ

    C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂+ 2H₂O ；△H= —2600kJ

    D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= —2600kJ/mol

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列敘述不正確的是（ ▲ ）

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e^—+6OH^—== 3Zn（OH）₂

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

鎳氫電池是近年來(lái)開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式是

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是（ ▲ ）       

A．電池放電時(shí)，某電極上電極反應(yīng)為：Ni³⁺+e^－→ Ni²⁺  

B．電池放電時(shí)，Ni(OH)₂的含量不斷減少

C．電池充電時(shí)，鎳元素被還原   

D．電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（ ▲ ）

普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是（ ▲）

A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-== Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物的沸點(diǎn)高，這可用  ▲  來(lái)解釋。

    A．極性分子       B．氫鍵      C．共價(jià)鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

⑴、H元素在周期表中的位置  ▲  。

⑵、寫出G、L的化學(xué)式G：  ▲  ，L：  ▲  。

⑶、反應(yīng)②的離子方程式  ▲  。

⑷、反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為  ▲  。

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽(yáng)離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂       B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 

⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?u> ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃   

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從  ▲  口流出，b口排出的是  ▲ 氣體，電極1應(yīng)連接電源的

  ▲  極（填“正”或“負(fù)”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實(shí)際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計(jì)的電解Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請(qǐng)回答：

①、a為  ▲  （填“陽(yáng)”、“陰”）離子交換膜。

②、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是  ▲  。

③、從D、E口流出或流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式分別為  ▲  ，  ▲  。

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

⑴、等量金剛石和石墨完全燃燒  ▲  （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式  ▲  。

⑵、在通常狀況下，金剛石和石墨  ▲  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石

墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式  ▲  。

⑶、12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量  ▲  。