高聚物Z是一種重要的電子薄膜材料，P是一種廣泛應(yīng)用的增塑劑。以下是某研究小組設(shè)計的他們的合成路線。

       已知以下信息：

       ①l molF在O₂中充分燃燒，消耗7．5rriol O₂，生成8 nl01 C02和3 mol H20，l mol F與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2 rriol C02。其核磁共振氫譜中有3個吸收峰。

       ②已知：（R、R，代表烴基或氫原子）。

③A是一種醛，B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。

④D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有一個—CH₃。

請回答以下問題：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是              。F分子中含有的含氧官能團的名稱是           。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式            。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是             。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是            。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是            _；P的結(jié)構(gòu)簡式是-。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）            種。

a．在酸性條件下水解為M和N   b．-定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤        B.②③⑥                 C.①②④      D.②③④⑤

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    �。�

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

③標準狀況下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A。

④ 25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含陽離子數(shù)大于0.1N_A  

⑥ 50mL 12 mol•L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 N_A

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2N_A

A．①②⑥        B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦      D．③⑤⑥

下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）    △H=-890kJ∙mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0．5molN₂和1．5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38．6kJ∙mol^-1

C．已知：H₂（g）+F₂（g） = 2HF（g）；△H=—270 kJ/mol，

則1mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ           B 氫化物的沸點：

C．離子的還原性：    D 原子及離子半徑：

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁kJ•mol^-1   ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1  

③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g);△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為多少kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃               B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃      D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池電的化學(xué)方程式為：

（II）為電解池的示意圖。

當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S₂^2---2e^-=S₄^2-

B．K⁺從右到左通過離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．當有0．1mol K⁺通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀況）

（15分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標出，部分產(chǎn)物可能省略），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                           。

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是              ；已知1 gD與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有顏色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                                。

(13分)已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)E的化學(xué)式為_______________(2分)。

(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是_______________(2分)。

(3)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是__________(填序號)(2分)。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為______________________________________________(2分)。

(5)用石墨作電極電解50mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：

①寫出電解時的陽極反應(yīng)式________________________________________(2分)。

②電解后溶液的pH為_______________________________(3分)(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。