常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（    ）

   A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

   B．某溶液中存在的離子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，則離子濃度一定是

       c（Na^＋） ＞c（S^2－） ＞c（OH^－） ＞c（HS^－） ＞c（H^＋）

   C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋） 

   D．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）

下列關于各圖的說法，正確的是            （    ）

   A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍

   B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連　　　           

   C．③裝置中電子由b極流向a極

   D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應

已知可逆反應2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，在一定條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，再次達到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（    ）

   ①減小容器體積                      ②升高溫度

   ③定容下充入NO₂氣體                  ④定壓下充入NO₂氣體

   A．①②③④                       B．①②③                  C．①②              D．①③

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）＋2Y（s） bZ（g）；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（　�。�

   A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為0．025 mol/（L·min）

   B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

   C．0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸增小

   D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                                        （   ）

   A．x ＝4         

   B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)

   C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

   D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

用惰性電極以直流電串聯(lián)電解分裝在甲、乙兩燒杯中的200mL0．3mol·L^-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L^-1的AgNO₃溶液，當產(chǎn)生0．56L（標準狀況下）Cl₂時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，則混合液的pH為（設混合后溶液的總體積為500mL）（    ）

   A．1．4            B．7              C．5．6           D．12．6

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V₂O₅）的硬質(zhì)玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是                 （　 ）

   A．SO的轉(zhuǎn)化率為                       

   B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

   C．反應前與反應后氣體的密度之比為                

   D．混合氣體中SO的體積分數(shù)為

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的        （  　）   

   A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—                B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

   C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—             D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是（    ）

   A．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：     

   B．BC段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺ + OH^－＝H₂O

   C．D點表示的沉淀的化學式為、

   D．E點表示的溶液呈中性

下列比較中，正確的是（    ）

   A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

   B．0．2mol/L NH₄NO₃和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：

c（NH）>c（NO）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）

   C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＋c（CH₃COOH）

   D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂�、贜H₄Cl　③NH₃·H₂O　④CH₃COONH₄，其中c（NH）由大到小的順序是：①>②>④>③