往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是（    ）

A．白色沉淀為BaSO₄                   B．反應(yīng)后溶液的pH減小

C．此實驗表明SO₂有漂白性                   D．此實驗中Fe³⁺表現(xiàn)出氧化性

下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是（   ）

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH

B．配制500mL0.01mol/L NaCl溶液，定容時仰視

C．測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，加熱粉末至有黑色物質(zhì)生成

D．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（   ）

① CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

② Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

③ Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓      ④ Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

⑤ Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+ HClO

A．①③           B．②④      C．②⑤             D．只有⑤

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^— +      +6H⁺  ＝3R₂↑+3H₂O，下列敘述正確的是

    A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

B．RO₃^—中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應(yīng)為：2H₂ + O₂== 2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+ CO₃^2—－2e^－= H₂O + CO₂。下列說法中正確的是：

A．正極反應(yīng)為4OH^－－4e^－=2H₂O + O₂↑

B．放電時，電池中CO₃^2－的物質(zhì)的量將逐漸減少

C．放電時CO₃^2－向負(fù)極移動

D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K₂CO₃后再流回正極，形成閉合回路

下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（    ）

A．①②③④          B．①②③        C．②③④          D．①③④ 

著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce ⁴⁺＞Fe ³⁺＞I₂。）下列說法正確的是（    ）

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI＝CeI₄ + 2H₂↑ 

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺＝ Ce³⁺ + 2Fe³⁺

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陰極獲得鈰  

D．四種的核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，它們互稱為同素異形體 

常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^-1

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

D．混合溶液加水稀釋，c(OH^— )減小 

有烯烴、炔烴混合氣a L，完全燃燒后生成b L CO₂和c L水蒸氣（溫度、壓強與原混合氣相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，則下列敘述中正確的是

   A．原混合氣為體積比是1∶1的丙烯和丙炔

 B．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔

   C．原混合氣為體積比為2∶1的丁烯和丁炔

D．原混合氣為體積比為1∶2的乙烯和乙炔

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

　   A．③④⑤        B．①②③         C．②③⑤        D．全部