下列離子組一定能大量共存的是

A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I^－、AlO₂^－、SCN^－、Mg²⁺

B．使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液中：Na⁺、C1^－、S^2－、ClO^－

C．溶液中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)。它的化學(xué)式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是

A．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na₂O·5FeO·8SiO₂·H₂O

B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1

C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水

D．適量Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是

下列有關(guān)實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是

    A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗

B．在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低

C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中

D．銀氨溶液、Cu(OH)₂懸濁液、硫酸溶液、氯水在實驗室里均不宜長期放置

2010年底歐盟通過一項禁令：2011年3月1日開始，含有雙酚A的塑料被禁止用于兒童奶瓶的生產(chǎn)，因為它的結(jié)構(gòu)類似雌性激素，可能影響內(nèi)分泌和生殖系統(tǒng)。雙酚A結(jié)構(gòu)如圖，下列說法，不正確的是

A．它既可以與FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)，又可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)

B．1mol該化合物最多消耗6mol H₂

 C．既可以和濃溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

 D．它的分子式為C₁₅H₁₆O₂

下列方程式正確的是

A．熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）= 2CO₂（g）+H₂O（g）△H ＝－1256kJ/mol ，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO₄^－+ 5C₂O₄^2－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

C．在稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃·H₂O＋CO₂＝2NH＋CO²+H₂O

D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－    CH₃COO^－＋NH₄⁺＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

常溫下，有四種溶液：

下列說法不正確的是

A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH^－)：①＞③

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH－2e^－ = X+2H⁺。下列說法中正確的是

A．另一極的電極反應(yīng)式為：O₂+ 4e^－ + 2H₂O = 4OH^－

B．電池內(nèi)部H⁺由正極向負極移動

C．乙醇在負極發(fā)生反應(yīng)，電流經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA₄是具有溫室效應(yīng)的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說法不正確的是

A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族

B．工業(yè)合成CA₃的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率

C．氣態(tài)氫化物的沸點：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿

某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) c C(g)+d D(g) △H = －QkJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是

A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b

C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂= Q

D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d