（14分）A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑。

（1）寫出B的電子式_______________ 

（2）寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________。

（3）寫出反應⑦的離子方程式：_________________________________。

（4）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：____________  _______________    。

（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則________極(填“陰”或“陽”)附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：___________________________。

(15分) 某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設計出改進方案：____________________________________。

（3）加熱前需要進行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；對活塞的操作方法是：關閉活塞 ________，打開活塞________。

（4）通過什么現(xiàn)象能夠說明堿式碳酸鎂分解完全____________________________。

（5）待B裝置中的反應完全后，打開K₁，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________________。

（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6 g；反應前C裝置的質量為87.6 g，反應后質量為89.4 g；反應前D裝置的質量為74.7 g，反應后質量為83.5 g。請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式___________________________,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為                         。

（14分）請回答下列有關問題：

（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。

①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

則反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＝       。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）

②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應的ΔH₃    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁    K₂。

b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。

（2）某燃料電池以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體。已知該燃料電池正極反應為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2—；則其負極的電極反應式為    

                    。

（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是             。

（15分）

 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A、B的化學式。

A               B            

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、      、沉淀、       、      。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象                        。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                                 。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是                      （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法：                           。

（5）向濾液D中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　     （填a、b、c字母）              。這樣做使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了　                      的循環(huán)，這就是有名的侯氏制堿法。

　a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

　b．使NaHCO₃更多地析出

　c．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：                               

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

（15分）

雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。

（1）元素第一電離能：Al   Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼鎳催化的一實例為：

化合物b中進行sp³雜化的原子有：           。

（3）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是：         （選填序號：a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石）。

（4）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。

①Ni在基態(tài)時，核外電子排布式為：        。

②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

（15分）

去冬以來，我國北方持續(xù)干旱,為此，農(nóng)業(yè)專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:

   請回答下列問題：

(1) 上述反應中屬于加成反應的有______，反應⑧的反應類型為____________；

（2）寫出A的結構簡式_______________，D中的官能團有____________；

(3) F是D的同分異構體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強度比為1:1，寫出F的結構簡式__________________；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

②_____________________________________________。

⑧_____________________________________________。

下列措施不符合節(jié)能減排的是（    ）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（    ）

A．離子半徑：                 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C．的氧化物中含有離子鍵           D．的氧化物對應的水化物是弱堿

鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中，可以用來冷卻鎂蒸氣的是(   )

   A．空氣         B．二氧化碳         C．氧氣                 D．氬氣

同周期第ⅢA和第ⅡA的兩種元素，原子的核外電子數(shù)的差值不可能為（   ）

A．1            B．11          C．18           D．25