1.   根據砷元素在元素周期表中的位置，推測砷元素單質及其化合物不可能具有的性質是（    ）

A. 砷元素單質在通常情況下是固體

B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多種化合價

C. As₂O₅對應的水化物的酸性比磷酸強

D. 砷化氫不穩(wěn)定

1.   1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(    )

2.   A  質子數c＞b                           B 原子半徑X＜W    

3.   C  氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ                D 離子的還原性Y^2－＞Z^－

1.   將1摩氨氣和2摩氧氣混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應，當恢復到常溫常壓時，所得的產物是（   ）

2.   A  二氧化氮與氧氣                       B 一氧化氮與二氧化氮

3.   C  硝酸與一氧化氮                       D 硝酸與水

1.   Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.

（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.

（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)

甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據下圖的轉化關系回答：

（1）用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________

（2）寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

 (3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式____________________________。

由圖判斷

(1)Cd、Co、Ag三種金屬的活潑性由強到弱的順序是________________,

(2)有關鹽橋的敘述正確的是_____________（可多選）

A 內盛含瓊膠的飽和蔗糖溶液

B 內盛含瓊膠的飽和氯化鉀溶液

C 鹽橋中的陰離子向負極區(qū)移動

D 可以用導線代替鹽橋

(3)寫出圖1中正極反應方程式_____________________

   寫出圖2中的總反應方程式_____________________

(4)反應一段時間后，__________(填“圖1”、 “圖2”)中的Co電極質量增加。

A、B、C是單質，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生長所必需的大量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質。在適當條件下，它們相互之間有下圖所示的轉化關系：

(1)寫出物質J的電子式_____________

(2)與Z具有相同電子數的兩種離子反應可生成Z和Y,這兩種離子是       、          。

(3)反應③的化學方程式                                             。

(4)反應⑤的化學方程式                                          。

1.   某課外活動小組為了驗證銅與稀硝酸反應產生的氣體是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器。

2.  

3.   請回答有關問題：

4.   (1)設計裝置A的目的是               ，如何判斷已完成該目的__________________

5.   (2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是             ；B中反應的離子方程式為：       。

6.   (3)裝置E和F的作用是          ；為實現此作用，其操作方法是       。

7.   (4)裝置D的作用是            。

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8 MnO₄^_+ 5 Cu₂S + 44 H⁺ ==== 10 Cu²⁺ + 5 SO₂ +8 Mn²⁺ + 22 H₂O

6 MnO₄^_+ 5 CuS + 28 H⁺ ==== 5 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 6 Mn²⁺+ 14 H₂O

(1)上述兩個反應具有完全相同的_____________（可多選）

A氧化劑     B還原劑     C氧化產物   D還原產物

(2) 反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

□MnO₄^_ + □Fe²⁺ + □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+□_______

KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為_________mol。

(3)混合物中Cu₂S的質量分數為_________%。(寫出解題過程)

石頭紙(Rich Mineral Paper,RMP)也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上的聚乙烯和膠合劑做成的。2010年兩會期間，政協委員們領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列有關“石頭紙”的說法錯誤的是

A.“石頭紙”不宜在高溫條件下生產

B.“石頭紙”與普通紙張比較，不易燃燒

C.“石頭紙”能耐強酸與強堿的腐蝕

D. 推廣使用“石頭紙”能達到保護森林和環(huán)保的目的