甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：

  （1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是     

A. 光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

C. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

   （2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：                    （用化學(xué)式表示）

②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為                              

   （3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                         

    ②按氣流的方向連接各儀器接口，順序為

      a→         →         →         →         →f。

    ③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

      B：                 C：                    E：                  

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子。

   ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

   ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生。

   ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有                     （填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有                （填離子的化學(xué)式）；

（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

為：                             

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需

要                      （填儀器名稱）。

    （3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：         

SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。

   （1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是                    （填序號）。

   A. SO₂、NO₂或CO₂都會導(dǎo)致酸雨的形成

   B. NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染

   C. 燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生

   D. 采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生

  （2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)。

   ①下列實驗方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO₂的是            （填序號）。

   A. Na₂SO₃溶液與HNO₃                B. Na₂SO₃固體與濃硫酸

   C. 固體硫在純氧中燃燒              D.銅與濃H₂SO₄

   ②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，                          

③指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，其中合理的是

                （填序號）。

④小組同學(xué)設(shè)計在試管d中加入FeCl₃溶液，驗證SO₂的還原性。為了驗證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們在通入足量SO₂后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

   方案A：往第一份試液中加入KmnO₄溶液，紫紅色褪去

   方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

   方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是       原因是                                      

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。其實驗方案如下:

   （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K₂SO₄），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/p>

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

    A. 銅粉             B.氨水           C. 氧化銅         D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO₃）= 。             

2011年是中國的“十二五”規(guī)劃的第一年。關(guān)注民生，關(guān)注環(huán)境以及可持續(xù)性發(fā)展成為政府工作的重心。下列有關(guān)環(huán)境、健康、可持續(xù)發(fā)展的敘述中，不正確的是

A．自備購物袋，不使用方便袋符合環(huán)境保護的思想。?

B．建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源。?

C．可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大。?

D．生產(chǎn)生活中排放的SO₂、NO₂等，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，氯氟烴含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目之一。

下列說法正確的是

A．2010年諾貝爾化學(xué)獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機反應(yīng)。

B．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理符合勒夏特列原理

C．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

D．2011年日本地震引發(fā)核危機，食鹽中的碘單質(zhì)可以防止核輻射，故市民應(yīng)當(dāng)搶購食鹽。

下列說法中正確的是

A．在溶液中，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存

B．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化

C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：

Fe³⁺ + Cu=Fe²⁺ + Cu²⁺

D．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;

通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法之一。對下列實驗事實或現(xiàn)象的解釋正確的是?

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍原因是淀粉能與Cl₂發(fā)生顯色反應(yīng)?

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)能溶于濃硝酸?

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO₄^2-

D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質(zhì)或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. T₁溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

C. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.c點可表示v（正）＜v（逆）