下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)+Q（Q>0） 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時（Mn²⁺是該反應的催化劑），n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂（g）+ H₂(g)CH₃CH₃(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體

請回答下列問題：

（1）V元素原子的L層電子排布式為                  ；XW的電子式為            。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

① 原子晶體   ② 離子晶體   ③ 分子晶體   ④ 金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）                ；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是（寫化學式）            ，用一個離子方程式加以證明                        。

（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應的離子方程式為                             ，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）                                  。

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：

   Na₂SO₃+  KIO₃+  H₂SO₄→ __Na₂SO₄ +  K₂SO₄+ I₂ + 

（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應產(chǎn)物

（2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是    mol；氧化產(chǎn)物為       mol。

（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：

①  IO₃^- +SO₃^2-   IO₂^-  + SO₄^2-    (反應速率慢)

②  IO₂^- + 2SO₃^2-    I^- + 2SO₄^2-     (反應速率快)

③  5I^- +6H⁺ +IO₃^-3I₂ +3H₂O    （反應速率快）

④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O  I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺   (反應速率快)

根據(jù)上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。

（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________ （填字母序號）。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為______________ mol/L·min；

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號）。

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是_______________________________。

為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低。

    A           B          C        D            E

回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應選擇    （填裝置序號）。

（2）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是         。

（3）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連結(jié)膠管及夾持裝置均省略）     。

（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：

第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；

第二                                                                。

（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是                                                。

（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m＝               。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為　　　　（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。

a．KMnO₄／H⁺　　　　　b．Cl₂      c．H₂O₂         d．KSCN

沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為　　　　　           ，

加入CuO作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過                                操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　                。

（3）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）　　　　（填化學式）。

　寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應使用　　　              　。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為　　                  　。

有機物A，俗稱水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：

（1）將A跟下列物質(zhì)的溶液反應可以得到一種鈉鹽（其化學式為C₇H₅O₃Na)是

                 。

A．NaOH      B．Na₂CO₃     C．NaHCO₃      D．NaCl

（2）水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，同時還屬于酯類的化合物有      種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為                                                      。

（3）水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物一定含有        基（填寫除了羥基以外的官能團名稱）

（4）水楊酸在酸性條件下與反應合成阿司匹林，則阿司匹林的結(jié)構(gòu)為             �？梢詸z驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是              。

A.三氯化鐵溶液       B.碳酸氫鈉       C.石蕊試液

(13分)    已知：

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機物中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C₄H₁₀O₂，分子中無甲基。

請回答下列問題：

  （1）A→B的化學反應類型是                 。

  （2）寫出生成A的化學方程式：                                        。

  （3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

                                     、                               。

  （4）寫出C生成D的化學方程式：                                           。

  （5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有      種，寫出其中二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                                           。

白玉的化學式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(OH)₂表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(STP)。則

①p=_______；②白玉的化學式為______________________________。

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.8、0.20），主要反應為：

     焙燒爐中：2ZnS(s) + 3O₂(g)→ 2ZnO(s) + 2SO₂(g)      ①

     鼓風爐中：2C(s) + O₂(g)→2CO                    ②

     鼓風爐中：ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO₂(g)        ③

（1）已知閃鋅礦中含硫16％(其它雜質(zhì)不含硫)，則閃鋅礦中硫化鋅的含量為             。

（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO₂的體積分數(shù)不超過            %（保留小數(shù)后一位數(shù)字）。

⑶鼓風爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：

則鼓風爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為        ；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95%，則每生產(chǎn)1molZn，至少需要補充焦炭       g。

⑷若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn。焙燒爐出來的N₂、O₂、SO₂混合氣體中N₂占82.5%，鼓風爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O₂無剩余，則每生產(chǎn)1mol Zn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共         L(S.T.P)。