在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示.

下列判斷正確的是

A.ΔH＜0  m+n＞c+d           B.ΔH＜0  m+n＜c+d

C.ΔH＞0  m+n＞c+d           D.ΔH＞0  m+n＜c+d

（18分）、現(xiàn)有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺��?/p>

(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        

                                                            ；

（2）H₂S在水中的電離方程式為                        __________；

NaHCO₃在水中的電離方程式為                                  ；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-      H⁺+A^2-。試判斷H₂A是        電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺   CH₃COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH      B.加鹽酸       C.加水       D.升高溫度

 已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是                                           。

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H= -571.6 kJ·mol^－1

             H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH= -241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +2H₂O(g)  △H= -2100.0 kJ·mol^－1

根據(jù)上面兩個熱化學方程式回答下列問題：

（1） 的燃燒熱為               ；

（2）1mol和2molC₃H₄ 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為          

              ；

（3）現(xiàn)有和C₃H₄的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   ；若生成CO₂和H₂O的物質的量相等，則放出的熱量是                           。

（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______ _________；

②若C為氣體，且m +n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動；

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

（6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,

水電離的C(H⁺)=          mol/L

②某溫度，純水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，則：

純水中C(OH^-)==      mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，

則溶液中C(OH^-)=        mol/L，由水電離的C(H⁺)==             mol/L。

（7分）、某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，

該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)______   ；

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無響”)____________   ；

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>       色，且半分鐘不變色；

（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL；

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：                     mol/L。

(1)25℃時，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D^＋)。

①寫出重水的電離方程式；

②求25℃時，重水中各種離子的物質的量濃度；

③求25℃時，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質量以及NaHSO₄溶液的物質的量濃度。

摩爾是（    ）

A．物質的數(shù)量單位       B．表示物質的質量單位

C．表示物質的量的單位    D．既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（    ）

A、水泥      B、鹽酸    C、NaCl 溶液    D、Fe (OH )₃膠體

膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（    ）                                        

A．膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間               

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動