已知充分燃燒a g乙炔(C₂H₂)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是     （   ）      

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－2b kJ / mol

B．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝b kJ/ mol

C．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)     ΔH＝2b kJ / mol

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－4b kJ / mol

一定條件下反應2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(   )

A．單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

反應L(s)+aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強 P1>P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。

據(jù)此可判斷(    )

A．上述反應是放熱反應   B．上述反應是吸熱反應

C．a(chǎn)>b    　　　　　　　D．a(chǎn)＝b

對于反應：4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是   (    )

A．v(NH₃)=0.2mol·L^-1·s^-1           B．v(O₂)= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O)= 0.25 mol·L^-1·s^-1      D．v(NO) =0.15 mol·L^-1·s^-1

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是    (    )

（9分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的△H=________________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H₂(g)＋ 1/2O₂(g)= H₂O(g)  △H =－241.8kJ·mol^-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol^-1，則其逆反應的活化能為____________________。

（6分）依據(jù)下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。

                                                            ；

（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。

_______________________________________________________________。

（10分）在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是  　　　      。

( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向  　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是___________________。

( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為    　　　     。

( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱” ）。

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

該同學的實驗目的是研究­­­­­­­­­                                                                         對化學反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持            條件相同。

 (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

完成該實驗應選用的實驗藥品是                            

                            ；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是                     。

（15分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。試求：

(1)NO₂的轉化率為多少？

(2)反應前后的壓強比為多少？

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應速率是多少？