在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO₃+I₂===2KIO₃+Cl₂，則下列推斷不正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧化劑為KClO₃

C．該反應(yīng)中還原劑為I₂      

D．該反應(yīng)中KClO₃被氧化為Cl₂，I₂為被還原KIO₃

（10分）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①純堿和鹽酸反應(yīng)                                                         

②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                             

③氧化鐵和鹽酸反應(yīng)                                                        

（2）寫(xiě)出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CO₃^2- +Ba²⁺ = BaCO₃↓                                                   

②Cu²⁺ +Fe = Cu + Fe²⁺                                                           

（3分）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③HCl氣體

④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液

（1）能導(dǎo)電的是（填字母，下同）                      ；

（2）屬于電解質(zhì)的是                                  ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是                                ；

（6分）100mL 1mol·L-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-離子                   個(gè)，含Al³⁺離子           mol。0.6mol O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為          ，分子個(gè)數(shù)之比為        ，原子個(gè)數(shù)之比          ， 它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是         

(6分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生       反應(yīng)；濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成            L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（7分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂

（1）該反應(yīng)中的還原劑是              。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是           →               。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為              。

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸    ③ 溶解  

④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤ 定容、搖勻

回答下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是         （用下列編號(hào)填空）。

  A．10ml     B．25ml    C．50ml     D．100ml）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                    

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是                                   

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；

②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

（6分）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。

② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：

A                B               C              D            

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：                                               

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A                        B           C                 D

下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O₂                                                        B．Na₂O                  C．NaClO                D．FeSO₄