把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?/p>

4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．

求：

（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量．

（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（   ）

A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（    ）

A．1 mol H₂中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C．此反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是 （    ）

A．該反應為吸熱反應

B．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快

C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

D．反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)。則這段時間為 （    ）

A．0.1s         B．2.5s        C．5s           D．10s

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（   ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大             B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                D．a(chǎn) ＜ c＋d

90 ℃時水的離子積K_W=3.8×10^－13，該溫度時純水的pH是（    ）

A．等于7              B．小于7         C．大于7            D．無法確定

常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是 （    ）

下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（    ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L

B．P 點時反應恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用做本實驗的指示劑

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（    ）

A．0.1mol/L氨水中：c(NH₄^＋)+ c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－)= c(H^＋)