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把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L鹽酸中,反應后鹽酸的濃度變?yōu)?/p>
4.6mol/L(溶液體積變化忽略不計).
求:
(1)反應中消耗HCl的物質(zhì)的量.
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量.
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下列與化學反應原理相關(guān)的敘述不正確的是( )
A.放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
D.電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡
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如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C.此反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=+183 kJ/mol
D.此反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ/mol
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下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時,反應過程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是 ( )
A.該反應為吸熱反應
B.a(chǎn)與b相比,a的反應速率更快
C.a(chǎn)與b相比,反應的平衡常數(shù)一定不同
D.反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
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反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)。則這段時間為 ( )
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
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在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
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常溫下,現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液,兩溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是 ( )
編號 | HX | YOH | 溶液的體積關(guān)系 |
A[ | 強酸 | 強堿 | V(HX)=V(YOH) |
B | 強酸 | 強堿 | V(HX)<V(YOH) |
C | 強酸 | 弱堿 | V(HX)=V(YOH) |
D | 弱酸 | 強堿 | V(HX)=V(YOH) |
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下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( )
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L
B.P 點時反應恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用做本實驗的指示劑
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常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/L氨水中:c(NH4+)+ c(H+) = c(OH-)
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-)
C.同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后:c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后:c(OH-)= c(H+)
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