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科目: 來源: 題型:

常溫下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋到2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度接近于(   )

  A.1.0×10-4mol/L     B.1.0×10-8mol/L       C.1.0×10-11mol/L      D.1.0×10-10mol/L

 

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科目: 來源: 題型:

某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是 (   )

A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a(chǎn)和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e-=Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極時,Cu2向銅電極移動

 

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科目: 來源: 題型:

下列圖示與對應的敘述相符的是(   )

A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液

D.圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大

 

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科目: 來源: 題型:

(10分)在Cl、Al3、HSO4、K、HS五種離子中,既不能電離又不能水解的離子是       ,只能水解不能電離的離子是      ,只能電離不能水解的離子是         ,既能電離又能水解的離子是          ,能促進水電離的離子是              ,能抑制水的電離的離子是      ,寫出陰離子水解的離子方程式                                          。

 

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科目: 來源: 題型:

(14分)已知25℃、101kPa下,氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。

(1)0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ;

(2)寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式:                        ;

(3)有人利用甲烷和氧氣的反應設(shè)計成如圖所示燃料電池,若使用酸性電解質(zhì)溶液,則兩極的電極反應式為:

a極:            ,b極:                     ;

若使用堿性電解質(zhì)溶液,則b極的電極反應式為:b極:                   ;

放電時電極a作     極,外電路中電流從     流向      ,電解質(zhì)溶液中陽離子移向        極;

 

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科目: 來源: 題型:

(9分)日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等,某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性,所用藥品和試劑有:鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗目的的一欄中填入對應的實驗編號:

實驗編號

金屬材料

溶  液

實驗目的

鋁合金

CO2 + H2O

Ⅰ.探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率;

Ⅱ.探究不同金屬材料的腐蝕速率;

 

 

 

 

(2)在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關(guān)系見下圖:鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的        倍.

(3)請在上題圖象中,畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖(都從a點開始)。

 

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:

Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

  ①                   ②                                           。

(2)溶液中共有        種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                  。

(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應的離子方程式:                             。

Ⅱ、(6分)有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:

(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L-1,其c(H+)依次為a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小順序為                      ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為                     。

(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為                 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3——代表醋酸)

Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),且在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag)由大到小的順序為                      (填序號),溶液②中c(Cl-)=        

 

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科目: 來源: 題型:

二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請回答下列問題:

(1)煤的汽化的主要化學方程式為                                      。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應式可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H< 0。一定條件下得密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是       (填字母代號)。

 A.高溫高壓              B.加入催化劑 C.減少CO2的濃度

 D.增加CO的濃度    E.分離出二甲醚

(3)已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol/L)

0.44

0.6

0.6

①通過計算比較此時正、逆反應速率的大。

②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應達到平衡,試計算此時CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時間內(nèi)CH3OH的化學反應速率?

 

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科目: 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化

B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C.在101 kPa時,1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D.熱化學方程式未注明溫度和壓強時,ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

 

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科目: 來源: 題型:

下列關(guān)于能量變化的說法正確的是(  )

A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高

B.化學反應在物質(zhì)變化的同時,伴隨著能量變化,其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C.已知C(石墨,s)===C(金剛石, s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時,也遵循能量守恒

 

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