常溫下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋到2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度接近于(   )

  A．1.0×10^-4mol/L     B．1.0×10^-8mol/L       C．1.0×10^-11mol/L      D．1.0×10^-10mol/L

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是 （   ）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^-=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極時，Cu^2＋向銅電極移動

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（   ）

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

(10分)在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是       ，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，能促進水電離的離子是              ，能抑制水的電離的離子是      ，寫出陰離子水解的離子方程式                                          。

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。

（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；

（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        ；

（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應(yīng)式為：

a極：            ，b極：                     ；

若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：                   ；

放電時電極a作     極，外電路中電流從     流向      ，電解質(zhì)溶液中陽離子移向        極；

（9分）日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學(xué)實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO₂、SO₂、水。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康牡囊粰谥刑钊雽��?yīng)的實驗編號：

(2)在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關(guān)系見下圖：鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的        倍.

(3)請在上題圖象中，畫出鋁合金在CO₂溶液和SO₂溶液中腐蝕速率隨溫度變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖（都從a點開始）。

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。

（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L^-1，其c(H⁺)依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                     。

（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為                      （填序號），溶液②中c(Cl^-)=        。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為                                      。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是       （填字母代號）。

 A．高溫高壓              B．加入催化劑 C．減少CO₂的濃度

 D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（3）已知反應(yīng)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

①通過計算比較此時正、逆反應(yīng)速率的大��？

②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，試計算此時CH₃OH的物質(zhì)的量濃度和該時間內(nèi)CH₃OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

下列說法中正確的是(　　)

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

下列關(guān)于能量變化的說法正確的是(　　)

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石， s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒