（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

① 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。

②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：

K：_______________________________________

③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律

是                                       ； 簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

（6分）A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，C₁溶液中水的電離程度小于C₂溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）

（1）寫出化學(xué)式：   A____________ B₁____________ B₂____________

（2）25℃時，B₁溶液中水電離出的OH^—的物質(zhì)的量濃度_______10^—7mol/L

（填＞、＜、＝）

（3）25℃時，當(dāng)B₁、C₁兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。

（4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂兩溶液中水電離出的H^＋的物質(zhì)的量濃度比值為              。   （用含a的代數(shù)式表示）

在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 (　　)

A．1∶2    B．1∶3     C．3∶1     D．2∶1

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                              (    )

A．鈉和水反應(yīng)Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H^＋＋OH^－＝H₂O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)

直接轉(zhuǎn)化的元素是    （      ）

A. 硅            B. 鋁            C. 鐵           D.硫

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)(　　)

A．立刻褪色          B．慢慢褪色     C．先褪色，后復(fù)原    D．顏色不褪

下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是(　　)

A．FeCl₃　   　  B．CuCl₂                         C．HCl              D．FeCl₂

下列玻璃儀器：①燒杯 ②燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是（     ）

  A．①③         B．②③            C．③              D．④⑤

現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(　　)

A．AgNO3溶液         B．酚酞試液     C．紫色石蕊試液     D．飽和食鹽水

證明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)方法是(   )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

D．加Na₂O₂固體后觀察沉淀顏色的變化