(10分)1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
電負性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
請仔細分析,回答下列有關(guān)問題:
① 預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為____________;估計鈣元素的電負性的取值范圍:0.8< X <___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式:
K:_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是 ; 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
電負性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 520 | 580 |
失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個電子 | 9550 | 11600 |
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
電負性 | 2.1 | 1.0 | 1.5] | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
電負性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
請仔細分析,完成下列有關(guān)問題:
(1)預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為______;估計鈣元素的電負性的取值范圍:__________<X<__________。
(2)根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________;簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________________________________________。?
(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為__________,其理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年甘肅蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
電負性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)
(1)、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 ,
X在周期表中位置:第 期, 族,Y的最高正價為 。
(2)1932年美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值:
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
電負性 |
2.1 |
1.0 |
1.5] |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
電負性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
請仔細分析,回答下列有關(guān)問題:
①、上表中電負性最小的元素是 (填元素符號),估計鈣元素的電負性的取值范圍:__________<X<__________。
②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成 的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________,其理由是 。
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